1 . 25℃时，氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到、与溶液pH的变化关系，如下图所示：

已知：①固态氟化氢中存在形式；②。
下列说法不正确的是

A．常温下NaF溶液呈碱性

B．固态氟化氢中存在，其链状结构可表示为：

C．HF的电离平衡常数的值为

D．溶液与溶液等体积混合，调节混合液pH为3.45(忽略调节混合液体积的变化)，无沉淀产生

3 . 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．11.2L 含π键数目为

B．NaCl和的混合物中含1mol ，则混合物中质子数为28

C．电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1

D．1.7g 完全溶于1L 所得的溶液中，微粒的数目为0.1

4 . 一定温度下，向、均为0.01 mol/L的混合溶液中持续通入CO₂，始终保持CO₂分压固定，体系中关系如图所示。其中，c表示、、、、的浓度。已知的。下列说法正确的是

A．③代表与pH的关系曲线

B．pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为

C．

D．

5 . 磷烷()是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备的反应原理为：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下的NaOH溶液中水电离出的

B．3.1g白磷()中共价键的数目为

C．每转移3个电子，生成磷烷

D．的溶液中的数目小于

6 . 焦亚硫酸钠是一种常用的还原剂，溶于水即生成，用分别表示的一级与二级电离平衡常数。时，溶液中含硫微粒分布系数随变化如图所示，已知，下列说法不正确的是

A．时，水溶液中

B．水溶液中

C．利用氧化回收单质硫，溶液中存在反应：

D．向溶液中滴加溶液，发生反应：，其平衡常数

8 . 25℃时，向含有1 mol甘氨酸盐酸盐()的溶液中加入NaOH固体，溶液pH及体系中，，三种粒子的分布系数变化如图所示。

[比如中的分布系数：]
下列说法正确的是

A．a代表

B．m点：pH小于2.35

C．n点溶液中

D．曲线上任意点溶液均存在：

9 . 室温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，研究在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合，不同pH下由图1得到。下列说法错误的是

A．由图1，的水解平衡常数的数量级是

B．图2中M点，溶液中存在

C．图2中P点，存在

D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好

10 . 某研究小组为研究水溶液中粒子浓度随pH的变化关系，25℃时，用NaOH调节溶液的pH，且保持体系中，完成了一系列实验。粒子浓度的对数值()、反应物初始物质的量之比与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．对应的溶液中：

B．对应的溶液中：

C．对应的溶液中：

D．水的电离程度：