1 . 已知： 、。室温下，通过下列实验探究NaHCO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测量0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为7.8
2	向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持续通入CO2，溶液的pH减小
3	向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀
4	向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体

下列有关说法正确的是

A．实验1溶液中存在：

B．实验2中随CO2的不断通入，溶液中的值逐渐变小

C．实验3反应的离子方程式为

D．实验4所得溶液中存在

2 . 已知亚磷酸()为二元弱酸。常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸()溶液中，混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ表示

B．亚磷酸()的

C．反应的平衡常数为

D．溶液中：

4 . 下列物质属于强电解质的是

A．

B．甘氨酸

C．AgCl

D．98%的硫酸

6 . 与同为第族元素，溶液中及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如图所示。已知的溶液的约为3.4，常温下，向溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法正确的是

A．的浓度分数一直不变

B．反应的平衡常数的数量级为

C．时，

D．当溶液中与的浓度相等时，

7 . 常温下，将稀盐酸滴加到与稀盐酸等物质的量浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和lg的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法正确的是

A．d点溶液中，c(Cl﹣)>c(AOH)>c(A+)

B．常温下，只能通过b点对应的坐标计算出A+的水解常数为1.0×10﹣10

C．e点溶液中，水电离出的H+浓度为1.0×10﹣6.23mol•L﹣1

D．c点溶液中的c(A+)+c(AOH)>e点溶液中的c(Cl﹣)

8 . 298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM［p表示负对数，M表示、.］随溶液pH变化的关系如图所示。已知：常温下，，当离子浓度时，该离子完全沉淀。下列推断正确的是

A．①代表滴定溶液的变化关系

B．调节pH=5时，溶液中完全沉淀

C．滴定HR溶液至X点时，溶液中：

D．经计算，不能完全溶于HR溶液

9 . 常温下，分别向MnCl₂、ZnCl₂、CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn²⁺、Zn²⁺、OH^-，]与pH关系如图所示。已知：K_sp[Mn(OH)₂]＞K_sp[Zn(OH)₂]。下列叙述正确的是

A．图中L2代表，L3代表Mn2+

B．室温下，Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-13

C．同时产生两种沉淀时，

D．的平衡常数K=105.8

10 . 已知H₂A为二元弱酸。室温下，将0.1的NaOH溶液滴入20mL0.1的溶液中，随NaOH溶液的滴入，pH、［，X为、或］的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①表示的变化曲线

B．的第二步电离平衡常数

C．当V(NaOH溶液)=20.0mL时，溶液中

D．当时，溶液中