1 . 氯化磷酸三钠
具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，常温下较稳定，受热易分解。以磷矿石[主要成分为
，含杂质
、
等]为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下。回答下列问题：
b．常温下
的
，
；
。
c．常温下，磷酸中含磷微粒分布分数[如
的分布分数表示为
]与pH的关系如下图所示：___________ 。
(2)常温下，“中和Ⅰ”应控制的pH约为___________ ，
的
___________ 。
(3)“中和Ⅱ”不用
溶液，其原因是___________ 。
(4)“合成”过程中两种溶液混合后需快速冷却，原因是___________ ；“系列操作”中包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”，干燥时需控制温度不超过60℃的原因是___________ 。母液可以进入___________ (填操作单元名称)进行循环利用。
具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，常温下较稳定，受热易分解。以磷矿石[主要成分为，含杂质、等]为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下。回答下列问题：
b．常温下
的，；。c．常温下，磷酸中含磷微粒分布分数[如
的分布分数表示为]与pH的关系如下图所示：
(2)常温下，“中和Ⅰ”应控制的pH约为
的(3)“中和Ⅱ”不用
溶液，其原因是(4)“合成”过程中两种溶液混合后需快速冷却，原因是
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解题方法
2 . 一种锂离子电池的工作原理：
。从废旧电池再生
的一种流程如下，
负极：
。
正极：_______ 。
(2)为保证正极材料在空气中充分反应，可采取的措施是_______ (答一条即可)。
(3)向浸出液中加入氨水调节溶液pH，有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比
的影响如图所示。
分别与、
、
形成的化合物均难溶于水。
ii．
体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
沉淀的最佳
在_______ 左右。
②当
时，沉淀中一定有的含铁物质是和_______ (填化学式)。
③若向
的浊液中继续加入氨水至
，会导致
的值增大，主要反应的化学方程式是_______ 。
(4)下列关于该流程的说法正确的是_______(填序号)。
。从废旧电池再生的一种流程如下，
负极：
。正极：
(2)为保证正极材料在空气中充分反应，可采取的措施是
(3)向浸出液中加入氨水调节溶液pH，有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比
的影响如图所示。
分别与、、形成的化合物均难溶于水。ii．
体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
沉淀的最佳在②当
时，沉淀中一定有的含铁物质是和③若向
的浊液中继续加入氨水至，会导致的值增大，主要反应的化学方程式是(4)下列关于该流程的说法正确的是_______(填序号)。
A．正极材料在空气中加热，理论上生成的 |
B．当浸出液的pH从0增大为2时， 的值增大了 倍 |
| C．向滤液中加入氨水，可减少饱和溶液的用量 |
D．由 和再生时，所加的蔗糖作氧化剂 |
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3 . 某兴趣小组在实验室使用多孔硫颗粒作催化剂，将一氯乙酸（
）转化为应用更广泛的三氯乙酸（
）。主要反应方程式：
。制备装置如图所示（部分夹持装置和加热装置已省略）。
(1)仪器X的名称为______ ，冷凝水的进水口为______ （填“a”或“b”）。
(2)检查虚线框内装置的气密性方法为______ 。
(3)装置甲中制取
的离子方程式为______ ，装置戊的作用是______ 。
(4)制备三氯乙酸时，需要控制温度在140℃左右持续加热，则丁的加热方法是______ （填“水浴加热”或“油浴加热”），该过程中不需要另加沸石，原因是______ 。
(5)已知
，常温下
、
、
，则在
溶液中加入足量的，发生反应的离子方程式为______ 。
）转化为应用更广泛的三氯乙酸（）。主要反应方程式：。制备装置如图所示（部分夹持装置和加热装置已省略）。
(1)仪器X的名称为
(2)检查虚线框内装置的气密性方法为
(3)装置甲中制取
的离子方程式为(4)制备三氯乙酸时，需要控制温度在140℃左右持续加热，则丁的加热方法是
(5)已知
，常温下、、，则在溶液中加入足量的，发生反应的离子方程式为
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2024-06-04更新
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162次组卷
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3卷引用：2024届河北省部分高中高三下学期二模化学试题
4 . 某化工厂通过调节pH用
沉淀废水中的金属离子
和
，处理过程中始终保持
为0.1mol/L，得到混合溶液中pH与
关系如图所示，其中
为
、
、和的浓度(单位为mol/L)。已知
。下列说法错误的是
沉淀废水中的金属离子和，处理过程中始终保持为0.1mol/L，得到混合溶液中pH与关系如图所示，其中为、、和的浓度(单位为mol/L)。已知。下列说法错误的是
A．a为pH与 的关系曲线 | B． 的值为 |
C． 的值为 | D． 时 mol/L |
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5 . 常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(
表示)溶液中通入
气体，保持溶液体积和温度不变，测得
与
[X为
、
、
；
]的变化关系如图所示，下列说法正确的是
表示)溶液中通入气体，保持溶液体积和温度不变，测得与[X为、、；]的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线 表示-lgc(H2A) |
| B．Ka1(H2A) =10-3 |
| C．水的电离程度：a<b<c |
D．c点溶液中：c(H+)+ |
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解题方法
6 . 25℃时，用1mol/L的NaOH溶液调节0.10L0.1mol/LH2C2O4溶液的pH，溶液中H2C2O4、HC2O
及C2O
的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是
及C2O的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是
| A．H2C2O4的Ka1=1×10-4 |
| B．Y点：c(Na+)>3c(C2O) |
| C．水的电离程度Z>Y>X |
| D．1mol/L的NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O) |
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解题方法
7 . 
时，常见物质的平衡常数如下表。
下列说法错误的是
时，常见物质的平衡常数如下表。
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，
A．时，实验测量 的溶解度大于用 计算的溶解度，主要原因是 发生水解 |
B．可溶于 是因为反应的平衡常数 |
C． 饱和溶液中存在： |
D．时，饱和溶液的 |
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解题方法
8 . 下列反应的离子方程式正确的是
A．向 溶液中通入少量氯气： |
B．向稀硝酸中加入少量磁性氧化铁粉末： |
C．已知 的 ，将硫酸铜溶解于足量浓盐酸中：   |
D．向 溶液中通入少量二氧化碳：    |
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9 . 已知：
、
分别为一元弱碱和一元弱酸，二者在水中电离方程式分别为：
；
。25℃时，将10mL浓度均为
的、两种溶液分别加水稀释。曲线如图所示，
是溶液体积(mL)，
。下列说法正确的是
、分别为一元弱碱和一元弱酸，二者在水中电离方程式分别为：；。25℃时，将10mL浓度均为的、两种溶液分别加水稀释。曲线如图所示，是溶液体积(mL)，。下列说法正确的是
A． |
B．水的电离程度： |
C．溶液中的阴、阳离子总浓度： |
D．常温下，向上述 的溶液加入等体积 的盐酸后呈中性 |
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10 . 常温下，在柠檬酸(
)和
的混合液中滴加NaOH溶液，混合液中pX[
，X代表
、
、
、
]与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
)和的混合液中滴加NaOH溶液，混合液中pX[，X代表、、、]与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
A． 直线表 与pH关系 | B． |
C．0.1  溶液呈碱性 | D． 的K>1000 |
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2024-06-04更新
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294次组卷
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6卷引用：湖北省T8联盟2024届高三下学期压轴考试（二模）化学试题
