1 . I.某研究小组进行的沉淀溶解平衡的实验探究。
【查阅资料】25℃时，，
【制备试剂】向2支均盛有溶液的试管中分别加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量沉淀。
(1)分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象、反应离子方程式。

试管编号	加入试剂	实验现象	反应离子方程式
I	2滴溶液	①___________	②___________
II	溶液	白色沉淀溶解，得无色溶液

(2)同学们猜想产生试管II中现象的主要原因有以下两种。
猜想1：结合电离出的，使的沉淀溶解平衡正向移动。
猜想2：___________。
(3)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入VmL醋酸铵溶液()，另一支试管中加入和氨水混合液()，两支试管中氢氧化镁均溶解。该实验证明(2)中___________(填“猜想1”或“猜想2”)正确。
II.工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示。测得同温同压下，气体甲、乙的体积比约为1：2。

(4)b电极反应式是___________，离子交换膜d为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜，产物丙为___________溶液(填“名称”)
III.某些弱酸在25°C时的电离常数如下：

弱电解质		HSCN	HCN	HClO

(5)下列反应可以发生的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．