1 . 硫酸和醋酸都是重要的化工原料，在生产、科研中用途广泛。回答下列问题：
(1)①某温度(t℃)时，水的离子积，则t℃___________25℃(填“>”“<”或“=”)。此温度下，的氨水中，则该氨水溶液的pH=___________；
②将室温下pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄溶液bL混合，若所得混合溶液的pH=3，则___________。
(2)某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对KI溶液(硫酸酸化)被空气中O₂氧化反应速率的影响：
①请完成下表(硫酸、KI溶液体积均为5mL，淀粉溶液用量相同)：

实验编号	T/K			实验目的
I	298	1	0.1	实验I和II探究温度对该反应速率的影响；实验I和III探究反应物浓度对该反应速率的影响
II	308
III	T	1	0.2

___________，___________。
②该实验中通过观察___________实验现象判断反应的快慢。为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是___________。
a．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
b．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
c．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
(3)25℃时，某Na₂SO₄溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中___________。
(4)在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA(HA为弱酸)溶液时，下列呈减小趋势的是___________。

A．水的电离程度	B．
C．溶液中和的乘积	D．溶液中的值

2 . 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项	实验操作或实验做法	实验目的
A	将过量通入溴水中，溴水褪色	证明具有漂白性
B	向溶液中通入少量的生成白色沉淀	证明
C	向盛有2溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化	探究维生素C的还原性
D	向2支盛有5不同浓度溶液的试管中同时加入20.2溶液，观察实验现象	探究浓度对化学反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 为实现相关实验目的，选用的试剂、装置和操作均合理的是

	实验目的	实验内容
A	证明氨水中存在一水合氨的电离平衡	向含有酚酞的氨水中加入少量NaOH固体
B	配制100mL1.0 mol • L-1 NaOH 溶液	向100 mL容量瓶中加入4. 0 g NaOH固体，加水到刻度线
C	模拟利用牺牲阳极的阴极保护法保护铁
D	比较Cl-和I-的还原性	将少量Cl2通入滴有淀粉溶液的KI溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO⁻]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数K_a值为______。
(3)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为______。
(4)ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg(保留整数)。

6 . 一氯化碘（沸点97.4℃），是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：

回答下列问题：
（1）ICl中I元素化合价为___________。
（2）各装置连接顺序为a→_________________________；
如何检验A装置的气密性：_________________________________________________。
（3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：__________________________；D装置中溶质如果改用Na₂CO₃溶液。发生反应的离子方程式为___________________________。
（已知电离平衡常数：H₂CO₃：K_a1=4.4×10^－7，K_a2=4.7×10^－11；HClO：K_a=3.0×10^－8)
（4）将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，提纯采取的操作方法是____。
（5）测定ICl的纯度。实验过程如下（设杂质不参与反应）：
步骤1：称取4.00 g ICl与冰醋酸配成500 mL标准液。
步骤2：取上述标准液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液、100 mL蒸馏水，滴入几滴_________作指示剂（填名称），用0.1000 mol•L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆），滴定到终点时消耗Na₂S₂O₃溶液24.00 mL。
①步骤1配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要_________（填仪器名称）。
②ICl的纯度是_________________________________________。（列式并计算）

7 . 以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。(已知电离常数：H₂CO₃：K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11；HClO：K_a=2.9×10^-8)

实验	装置	试剂(少量)	预测可能的现象
①		酚酞	无色溶液最终呈红色
②		CO2	无明显现象
③		淀粉-KI溶液＋稀硫酸	无色溶液立即变蓝
④		FeCl3溶液	溶液略呈浅绿色

结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是

A．实验①：NaClO溶液呈碱性：ClO-+H2O⇌HClO+OH-

B．实验②：NaClO可用于制得HClO：ClO-+CO2+H2O=2HClO+

C．实验③：NaClO具有氧化性ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O

D．实验④：NaClO具有还原性：ClO-+4Fe3++2H2O=+4Fe2++4H+