1 . 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项	实验操作或实验做法	实验目的
A	将过量通入溴水中，溴水褪色	证明具有漂白性
B	向溶液中通入少量的生成白色沉淀	证明
C	向盛有2溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化	探究维生素C的还原性
D	向2支盛有5不同浓度溶液的试管中同时加入20.2溶液，观察实验现象	探究浓度对化学反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 为实现相关实验目的，选用的试剂、装置和操作均合理的是

	实验目的	实验内容
A	证明氨水中存在一水合氨的电离平衡	向含有酚酞的氨水中加入少量NaOH固体
B	配制100mL1.0 mol • L-1 NaOH 溶液	向100 mL容量瓶中加入4. 0 g NaOH固体，加水到刻度线
C	模拟利用牺牲阳极的阴极保护法保护铁
D	比较Cl-和I-的还原性	将少量Cl2通入滴有淀粉溶液的KI溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO⁻]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数K_a值为______。
(3)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为______。
(4)ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg(保留整数)。

4 . 以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。(已知电离常数：H₂CO₃：K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11；HClO：K_a=2.9×10^-8)

实验	装置	试剂(少量)	预测可能的现象
①		酚酞	无色溶液最终呈红色
②		CO2	无明显现象
③		淀粉-KI溶液＋稀硫酸	无色溶液立即变蓝
④		FeCl3溶液	溶液略呈浅绿色

结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是

A．实验①：NaClO溶液呈碱性：ClO-+H2O⇌HClO+OH-

B．实验②：NaClO可用于制得HClO：ClO-+CO2+H2O=2HClO+

C．实验③：NaClO具有氧化性ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O

D．实验④：NaClO具有还原性：ClO-+4Fe3++2H2O=+4Fe2++4H+