1 . 填空
(1)25℃时，亚碲酸（
）的
，
。常温下，
溶液的pH______ （填“＜”“＞”或“＝”）7。
(2)已知25℃时
，要使溶液中
沉淀完全[
mol⋅L
]，则需控制溶液中
______ 。
(3)室温下，测得用氨水吸收
时，溶液中含碳（氮）各粒子的物质的量分数和pH的关系如图，若所得溶液
，则溶液中
______ （已知）
）。
(4)若向浓烧碱溶液中通入气体，使所得溶液
，则此时溶液中的
______ mol⋅L（室温下，
的
，
）。
(5)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体，其产物之一是
。已知常温下碳酸的电离常数
，
，
的电离常数
，则所得的溶液中
______ （填“>”“<”或“=”）
。
(6)
是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
①根据实验现象写出和
反应的化学方程式：____________ 。
②利用
制备无水
时，可用和混合共热，试解释原因：____________ 。
(1)25℃时，亚碲酸（
）的，。常温下，溶液的pH(2)已知25℃时
，要使溶液中沉淀完全[ mol⋅L]，则需控制溶液中(3)室温下，测得用氨水吸收
时，溶液中含碳（氮）各粒子的物质的量分数和pH的关系如图，若所得溶液，则溶液中）。(4)若向浓烧碱溶液中通入
气体，使所得溶液，则此时溶液中的（室温下，的，）。(5)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体
，其产物之一是。已知常温下碳酸的电离常数，，的电离常数，则所得的溶液中。(6)
是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。①根据实验现象写出
和反应的化学方程式：②利用
制备无水时，可用和混合共热，试解释原因：
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2 . 一氯化碘（沸点97.4℃），是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：
回答下列问题：
（1）ICl中I元素化合价为___________ 。
（2）各装置连接顺序为a→_________________________ ；
如何检验A装置的气密性：_________________________________________________ 。
（3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：__________________________ ；D装置中溶质如果改用Na2CO3溶液。发生反应的离子方程式为___________________________ 。
（已知电离平衡常数：H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11；HClO：Ka=3.0×10－8)
（4）将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，提纯采取的操作方法是____ 。
（5）测定ICl的纯度。实验过程如下（设杂质不参与反应）：
步骤1：称取4.00 g ICl与冰醋酸配成500 mL标准液。
步骤2：取上述标准液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液、100 mL蒸馏水，滴入几滴_________ 作指示剂（填名称），用0.1000 mol•L－1 Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6），滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。
①步骤1配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要_________ （填仪器名称）。
②ICl的纯度是_________________________________________ 。（列式并计算）
回答下列问题：
（1）ICl中I元素化合价为
（2）各装置连接顺序为a→
如何检验A装置的气密性：
（3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：
（已知电离平衡常数：H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11；HClO：Ka=3.0×10－8)
（4）将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，提纯采取的操作方法是
（5）测定ICl的纯度。实验过程如下（设杂质不参与反应）：
步骤1：称取4.00 g ICl与冰醋酸配成500 mL标准液。
步骤2：取上述标准液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液、100 mL蒸馏水，滴入几滴
①步骤1配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要
②ICl的纯度是
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2017-06-03更新
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642次组卷
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3卷引用：山东省青岛市第二中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
