常温下，有两种溶液：
①0.1mol·L-1CH3COOH溶液
②0.1mol·L-1CH3COONa溶液
(1)溶液①的pH___ (填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是___ 。
(2)溶液②呈___ (填“酸”“碱”或“中”)性。溶液中物料守恒的关系式是___ 。
(3)下列说法正确的是___ (填序号)。
a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1
b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)
①0.1mol·L-1CH3COOH溶液
②0.1mol·L-1CH3COONa溶液
(1)溶液①的pH
(2)溶液②呈
(3)下列说法正确的是
a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1
b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)
更新时间：2020-02-16 14:49:14
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解题方法
【推荐1】常温下，将某一元酸HB和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸___ 。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol∙L−1___ ？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B－)与c(K+)的大小关系是___ 。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
| 实验编号 | HB物质的量浓度(mol∙L−1) | KOH物质的量浓度(mol∙L−1) | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.1 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol∙L−1
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
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【推荐2】已知
时，HCOOH：
，HCN：
。
(1)相同条件下，等浓度、等体积的HCOOH和HCN，导电性HCOOH_______ HCN，完全中和两溶液所需NaOH的物质的量HCOOH_______ HCN (填>、<或=)。
(2)一定浓度的稀HCN溶液，能使HCN电离程度增大的是_______ ，能使溶液酸性增强的是_______ (以上均填字母代号)
a.滴加少量浓度更大的HCN溶液 b.加水稀释 c.加入少量NaCN固体 d.加入少量NaOH固体
(3)下列反应不能发生的是_______
时，HCOOH：，HCN：。(1)相同条件下，等浓度、等体积的HCOOH和HCN，导电性HCOOH
(2)一定浓度的稀HCN溶液，能使HCN电离程度增大的是
a.滴加少量浓度更大的HCN溶液 b.加水稀释 c.加入少量NaCN固体 d.加入少量NaOH固体
(3)下列反应不能发生的是_______
A． |
B． |
C． |
D． |
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【推荐3】25℃时，五种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
(1)少量的H2SO3溶液和Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为___________ ；足量的H2SO3溶液和NaClO 溶液发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，Na2HPO3 是___________ (填“酸式盐” 、“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3 的第二级电离方程式为___________ 。
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2SO3 | H3PO3 亚磷酸 |
| 电离平衡常数 | Ka = 1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka =3.0×10-8 | Ka1=1.6×10-2 Ka2=1.0×10-7 | Ka1=8.3×10-3 Ka2=5.6×10-6 |
(1)少量的H2SO3溶液和Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，Na2HPO3 是
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【推荐1】pH相同的下列溶液（①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO）的c（Na+）：①＞②＞③。______
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【推荐2】水中存在电离平衡：H2O
H++OH-。若在水中分别加入下列各物质：
①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③Na2CO3(s) ④CH3COOH(l) ⑤K2SO4(s)，试回答下列问题：
(1)能使水的电离平衡向左移动的是___________ ，不发生移动的是___________ 。(用序号填空)
(2)溶液呈酸性的是___________ ，溶液呈碱性的是___________ 。(用序号填空)
(3)能促进水的电离，且溶液pH＞7的是___________ 。(用序号填空)
(4)将0.1mol CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol∙L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka=___________ ，温度升高，Ka将___________ (填“变大”、“不变”或“变小”)。
(5)向
溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是___________ ，若微热溶液，观察到的现象是___________ ，由此证明碳酸钠的水解是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。溶液中
___________ 2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施是___________ (填序号)。
①加入适量盐酸 ②加入适量NaOH固体 ③加入适量KOH固体 ④加热
H++OH-。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③Na2CO3(s) ④CH3COOH(l) ⑤K2SO4(s)，试回答下列问题：
(1)能使水的电离平衡向左移动的是
(2)溶液呈酸性的是
(3)能促进水的电离，且溶液pH＞7的是
(4)将0.1mol CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol∙L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka=
(5)向
溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是溶液中①加入适量盐酸 ②加入适量NaOH固体 ③加入适量KOH固体 ④加热
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