【推荐1】CH₃COONa溶液是常见的强碱弱酸盐溶液，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。
(1)用离子方程式解释CH₃COONa水溶液呈碱性的原因___________。
(2)用0.1000mol/L NaOH分别滴定25.00mL 0.1000mol/L盐酸和25.00mL 0.1000mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。

①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________(填序号)。
A．容量瓶       B．碱式滴定管       C．锥形瓶 D．胶头滴管
②由图中数据可判断滴定盐酸的pH变化曲线为图2，判断的理由如下(答出2点)：
ⅰ．起始未滴加NaOH溶液时，___________。
ⅱ．___________。
③滴定CH₃COOH溶液的过程中，当滴加12.50mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________(用符号“c”及“＞”表示)。
(3)向0.1mol/LCH₃COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至恰好反应。反应过程中，你认为CH₃COONa的水解平衡向___________(填“左”或“右”)移动，分析的过程：当滴入稀盐酸后，___________。

【推荐2】已知：I₂+2=+2I^-，某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl_2.H₂O的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液20.00mL。可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______。

【推荐3】25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定。滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。回答下列问题：

(1)表示氨水滴定过程中pH变化情况的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。由图中信息可知，25℃时0.1mol/L醋酸溶液的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)10%。当横坐标为20mL时，曲线Ⅰ对应的纵坐标应___________7。
(2)滴加溶液到10mL时，曲线Ⅱ所表示的溶液中c(H⁺)-c(OH^-)___________(结果中不能包含阳离子浓度)。

【推荐1】现有浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。
(2)25℃时，NH₃·H₂O电离平衡常数K_b=1.8×10^-5_，物质的量浓度为0.10mol/L的氨水中，c(OH^-)为___________(列出算式即可)。
(3)将③和④按体积比1：1混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
(4)已知t℃时，K_w=1×10^-13，则t℃(填“>”“<”或“=”) ___________25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a：b=___________。
(5)25℃时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与硫酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的是 ___________(填字母序号)。
a．开始反应时的速率：A ＜ B
b．放出等量氢气所需要的时间A=B
c．生成氢气的总体积：A ＞ B

【推荐2】常温下，有0.1 mol∙L⁻¹的四种溶液：
①NaOH       ②Na₂CO₃   ③NaHSO₄       ④NH₄Cl
(1)任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：___________。
(2)溶液①中由水电离出的氢氧根浓度为___________。
(3)溶液①、③等体积混合后，溶液中c(H^＋)___________c(OH^－)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是___________。
(5)热的②溶液可以去油污，原因是___________(用化学用语解释)

【推荐3】现有以下物质：①铁②稀硝酸 ③硫酸氢钠④氢硫酸 ⑤冰醋酸⑥蔗糖溶液⑦三氧化硫气体⑧硫酸钡晶体。回答下列问题(用相应物质序号填写)：
（1）属于弱电解质的有__________________________。
（2）写出⑧的溶解平衡的离子方程式__________________________。
（3）写出③熔融状态下的电离方程式__________________________。
（4）写出④在水中的电离方程式__________________________。

【推荐1】(1)已知：25℃，101kP下，CO的燃烧热为283kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     ΔH=-483.6kJ·mol^-1
写出CO(g)和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：_______。
(2)CuCl₂溶液显酸性，原因是_______(用离子方程式回答)；某温度下的CuCl₂饱和溶液，升高温度，溶液中Cu²⁺浓度将_______，Cl^-浓度将_______；若饱和溶液降温，析出固体的化学式为_______；若将溶液蒸干、灼烧得到固体的化学式为_______。

【推荐2】电离常数是研究弱电解质的重要工具，25℃时一些酸的电离常数如下表所示。

化学式			HClO
电离常数()		、

请回答：
(1)浓度相同的阴离子在水溶液中结合H⁺的能力：_______(填“<”、“>”或“=”)。
(2)25℃时，pH相同的NaClO和两种溶液的浓度大小：_______(填“<”、“>”或“=”)。。
(3)硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式_______。
(4)向NaClO溶液中通入少量的气体，写出发生反应的离子方程式_______。
(5)25℃时，的水解平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)亚硫酸电离方程式_____________。
(2)明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]能用作净水剂，结合化学用语解释原因_____________。
(3)以KOH作电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应式为_____________。

【推荐1】直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。
(1)用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：_____。
(2)在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，该溶液可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是_____。
(3)吸收液吸收SO₂的过程中，pH随变化关系如下表：

	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断溶液显_____性，用化学平衡原理解释：_____。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：_____。
a．
b．
c．

【推荐2】含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是____________________；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是____________________。
（2）现将 HA溶液和 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为，该溶液显酸性，则溶液中________（填“”、“”或“”）。
②若HA为，该溶液显碱性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_______________。

【推荐3】比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。

(1)CH₃COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为________________。

(2)NaOH和CH₃COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7

①离子浓度大小顺序为_______。

②电荷守恒式：_______。