3 . 填空题(共12分)
(1)室温下，将等体积的氨水与盐酸溶液混合后，若混合溶液中c()=c(Cl^－)，则溶液中的pH值____7(填“>”、“<”或“=”，下同)，混合前c(NH₃·H₂O)_____c(HCl)
(2)等浓度的NH₄Cl和氨水溶液中，水电离出的H⁺浓度，前者______后者。
(3)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
(4)在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的________。
(5)Na₂SO₃溶液与CaCl₂溶液混合会生成难溶的CaSO₃(K_sp=3.1×10⁻¹)，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂SO₃溶液混合，若混合前Na₂SO₃溶液浓度为2×10⁻¹ mol∙L⁻¹，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为________。

7 . Ⅰ．在染料、造纸、制革、化学合成等工业中作为还原剂，在酿造、饮料行业中用作杀菌剂，还可用于生产糖精、香料等。其水溶液中含硫微粒随pH的分布曲线如图所示。

请回答以下问题：
(1)下列说法正确的是_______。

A．溶液显碱性

B．时，溶液中

C．溶液中

D．溶液中

(2)若向溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好为7，此时测得 mol∙L⁻¹，则溶液中_______ mol∙L⁻¹；
(3)已知几种酸的Ka如下表所示，下列化学方程式正确的是_______。

碳酸	次氯酸	醋酸

A．

B．

C．

D．

Ⅱ．工业上可用纯碱吸收二氧化硫法制备，流程如下图所示。

(4)步骤I中边搅拌边向溶液中通入制备溶液，结合的分布系数图，确定停止通入的最佳pH范围是_______，操作①的名称为_______；
(5)某小组同学用0.1000 mol∙L⁻¹的酸性溶液测定产品中的含量，具体流程：
①称量1 g样品，溶解，配置成250 mL的溶液；
②用滴定管量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定；
③消耗溶液体积为20.00 mL；
试计算样品中的纯度_______。
(6)连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解酸性亚硫酸氢钠溶液制备连二亚硫酸钠，原理及装置如图所示，a电极反应为_______。

9 . 某小组模拟成垢－除垢过程如图。
100mL0.1mol•L^-1CaCl₂水溶液……
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是

A．经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)

B．经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO)

C．经过步骤②，溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

D．经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)