用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.0 mL0.10 mol·L-1溶液,溶液pH和温度随的变化曲线如图所示,下列说法不正确的
A.滴定终点X可选用甲基橙作为指示剂 |
B.25℃,的电离常数 |
C.当时, |
D.从W至Z点,增大,且 |
更新时间:2023-10-09 16:04:25
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【推荐1】某小组模拟成垢-除垢过程如图。
100mL0.1mol•L-1CaCl2水溶液……
忽略体积变化,且步骤②中反应完全。下列说法正确的是
100mL0.1mol•L-1CaCl2水溶液……
忽略体积变化,且步骤②中反应完全。下列说法正确的是
A.经过步骤①,溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-) |
B.经过步骤②,溶液中c(Na+)=4c(SO) |
C.经过步骤②,溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) |
D.经过步骤③,溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-) |
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【推荐2】t℃时,向蒸馏水中不断加入NaA溶液,溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A.当溶液中c(A-)=3×10-4mol/L时,有c(H+)=5×10-8mol/L |
B.x点溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA) |
C.溶液中:c(HA)+c(H+)=c(OH-) |
D.t℃=100℃ |
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【推荐1】25℃时,用盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液,混合溶液的pH及[,为水电离出的的浓度]与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.25℃时,MOH的电离常数数量级为 |
B.点①溶液中: |
C.点②溶液呈酸性, |
D.点③溶液呈中性, |
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【推荐2】已知的电离平衡常数:和,的电离平衡常数:。在反应达到平衡后,要使的浓度增大可加入
A. | B. | C. | D. |
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