2 . 溶液的随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A．温度高于时，变化主要受水的电离平衡移动的影响

B．常温下：

C．常温下：

D．升高温度，溶液中的水解平衡逆向移动，导致溶液pH减小

4 . 已知是阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．常温常压下，和混合物中所含的质子数目为

B．时，的溶液中含有的数目为

C．向醋酸钡溶液中加入醋酸至中性，混合液中数目为

D．的物质类别属于正盐，则与过量氢氧化钠溶液反应，消耗的数目为

5 . 常温下，在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，混合溶液中和与溶液pH的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．直线甲代表与溶液pH的关系

B．草酸的电离常数之比：

C．d点溶液中：

D．若滴加NaOH的物质的量等于开始时草酸的物质的量，所得溶液显碱性

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中通入氨气至中性，铵根离子的数目为0.1NA

B．N2和H2反应生成1molNH3转移电子数目为3NA

C．2L1mol·L-1CuSO4溶液中，Cu2＋的数目为2NA

D．相同物质的量的C2H5OH与CH3OCH3所含的共价键数目不同

7 . 重铬酸钾是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。用于制铬矾、火柴、铬颜料、电镀、有机合成等。
(1)K₂Cr₂O₇溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)(aq)+H₂O(l)⇌2HCrO(aq) K₁=3.0×10^-2(25℃)
(ii)HCrO(aq)⇌(aq)+H⁺(aq) K₂=3.3×10^-7(25℃)
①下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法正确的有___________。
A．加入少量硫酸，溶液的pH不变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应(i)的平衡逆向移动
D．加入少量K₂Cr₂O₇固体，平衡时c²(HCrO)与c()的比值保持不变
②25℃时，0.10mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液中、HCrO与的平衡浓度分别为x、y、zmol•L^-1，则x、y、z之间的关系式为___________=0.10。
(2)现有含少量杂质的FeCl₂⋅nH₂O，为测定n值进行如下实验：
称取m₁g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺达终点时消耗VmL(滴定过程中转化为Cr³⁺，Cl^-不反应)。
①滴定时应将K₂Cr₂O₇溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，在规格为50.00mL的滴定管中，若起始读数为10.00mL，此时滴定管中溶液的实际体积为___________(填标号)。
A．10.00mL　　　　B．40mL　　　　C．大于40mL　　　D．小于40mL
②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________。
A．   　　　　　B．　   　　　　C.   
③下列关于滴定分析的操作，不正确的是___________。
A．滴定前应将滴定管烘干后再装溶液
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
④下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填标号)。
①样品中含少量FeO杂质；
②实验中，称重后样品发生了潮解；
③滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成；
④滴定时，滴定管洗涤后直接装标准液；
⑤滴定前平视读数，滴定后俯视读数。

8 . 实验研究发现：25℃时，向0.1mol·L^—1NaHCO₃溶液(pH=8.2)中加入过量0.1mol·L^—1CaCl₂溶液，有白色沉淀产生，静置获得上层清液。下列说法正确的是

A．上层清液中

B．产生白色沉淀的过程中的电离度不断增大

C．产生白色沉淀的离子方程式为

D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：

9 . 如果Fe^3＋、、Al^3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是

A．Na＋

B．

C．

D．Cl-

10 . 25℃时，用盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及［，为水电离出的的浓度］与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．25℃时，MOH的电离常数数量级为

B．点①溶液中：

C．点②溶液呈酸性，

D．点③溶液呈中性，