1 . 向溶液中通入448 mL（标准状况），所得溶液中粒子浓度大小关系错误的是

A．

B．

C．

D．

2 . 室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。
①       ②             ③       ④       ⑤
资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。
(1)上述溶液加入水中，对水的电离无影响的是______（填序号），溶液④中溶质与水作用的离子方程式为______。
(2)上述溶液的由小到大的顺序为______（填序号）。
(3)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③______④（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(4)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的100倍，所得溶液的为______。
(5)向20mL0.1mol/L中滴加0.1mol/L过程中，变化如图所示。

①滴加过程中发生反应的离子方程式是______。
②下列说法正确的是______。
a．、两点水的电离程度：
b．点溶液中微粒浓度满足：
c．点溶液微粒浓度满足：

3 . 已知联氨()为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨()的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．

B．反应的(已知)

C．浴液中存在：

D．溶液中：

4 . 时，两种酸的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是

A．少量通入溶液中反应的离子方程式为

B．时，等物质的最浓度的各钠盐溶液关系为：

C．碳酸氢钠溶液中：

D．溶液中离子浓度由大到小的顺序：

5 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含0.2mol的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为

B．142g和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为

C．含1.7g的水溶液中氧原子数为

D．1mol·L的溶液中，、、三种微粒数目之和为

6 . 某二元碱在水溶液中逐级电离。25℃时，、和三者各自的分布系数随溶液pH的变化曲线如图所示。已知：，下列说法错误的是

A．的数量级为

B．时，pH=8.39

C．等物质的量的和混合溶液中

D．溶液中，若，则

7 . 下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是

化学式	CH3COOH	H2CO3	AgCl	Ag2CrO4
Ka或Ksp	Ka=1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12

A．常温下，相同浓度的①CH3COONH4、②NH4HCO3、③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是①>②>③

B．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)

C．AgCl在盐酸中的Ksp大于其在水中的Ksp

D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀

8 . 某温度下，改变溶液的时，各种含铬元素粒子及浓度变化如图所示(已知是二元酸)。下列有关说法错误的是

A．该温度为25℃

B．溶液中存在平衡，该温度下此反应的

C．溶液中：

D．溶液中：

9 . 排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类健康。水溶液中存在下列平衡：
   
已知：、、为各步反应的平衡常数，且[表示的平衡压强]
下列说法正确的是

A．由上述平衡可知溶液和溶液都可以水解，溶液一定呈碱性

B．氨水可吸收，防止大气污染，同时通入能进一步提高去除率

C．当的平衡压强为p时，测得，则溶液

D．用的溶液吸收的，则溶液中存在关系式：

10 . 室温下，向柠檬酸(C₆H₈O₇)溶液中滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，所得溶液中C₆H₈O₇、、    和的分布系数δ (x)随pH变化曲线如图所示。已知δ(x)= ，下列叙述错误的是

A．C6H8O7的Ka1为10−3.13

B．曲线b表示δ()随pH的变化

C．在C6H6Na2O7溶液中， ()＞()＞()

D．pH大于6时，发生的反应主要为 +OH－ = +H2O