某二元碱在水溶液中逐级电离。25℃时,、和三者各自的分布系数随溶液pH的变化曲线如图所示。已知:,下列说法错误的是
A.的数量级为 |
B.时,pH=8.39 |
C.等物质的量的和混合溶液中 |
D.溶液中,若,则 |
更新时间:2023-12-28 10:20:36
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【推荐1】下列说法不正确的是
A.pH<7的溶液不一定呈酸性 |
B.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等 |
C.在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)<c(CH3COO-) |
D.氨水和盐酸反应后的溶液,若c(Cl-)=c(),则溶液呈中性 |
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【推荐2】常温常压下,有关下列各溶液的描述中正确的是
A.等浓度的溶液和溶液,的水解程度一样 |
B.一定浓度的氨水加水稀释,的比值和的比值均增大 |
C.浓度均为的、混合溶液中:,且 |
D.的醋酸钠溶液与盐酸溶液混合后溶液显酸性,溶液中微粒的浓度关系为: |
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【推荐3】已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+ H2OH2SO3 + OH-① HSO3-H+ + SO32- ②,向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大 |
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-) |
C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大 |
D.加入氨水至中性,则c(Na+) = c(SO32-)+c(HSO3- )+ c(H2SO3) |
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【推荐1】天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。室温下,某溶洞水体中- lg[ c(X)]与pH的关系如图(X为H2CO3、、、Ca2+ )。下列说法错误的是
A.该温度下,H2CO3的电离平衡常数Ka1的数量级为10-7 |
B.曲线Ⅱ表示-lg[c()]与pH的关系 |
C.a点,c(Ca2+ )>c( )>c( ) |
D.室温下,向水体中加入适量CaCl2固体,可使溶液由b点变到c点 |
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【推荐2】常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H3PO4溶液,曲线如图所示,下列说法中正确的是
A.当2<pH<4.7时,H3PO4的第一步电离平衡常数均相同 |
B.A点溶液中有:c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c()+c(OH-) |
C.B点溶液中有:c(Na+)> c()> c() >c() |
D.等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中有2c(H+)+c()=2c(OH-)+c()+3c() |
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【推荐1】室温下,向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液,各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.曲线Ⅰ表示的分布系数随pH的变化 |
B. |
C.时, |
D.溶液中水电离出的 |
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【推荐2】已知K、Ka(Kb)、Kw、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。有关上述常数的说法正确的是( )
A.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 |
B.它们的大小都随温度的升高而增大 |
C.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka |
D.一定温度下,在CH3COONa溶液中,Kw=Ka·Kh |
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C.a点,c(Ca2+ )>c( )>c( ) |
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