盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理练习题及答案-山东高中化学-较易-组卷网

2021·广东·高考真题

单选题 | 较易(0.85) |

盐类水解的原理盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理浓度对盐类水解的影响

真题名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

1 . 鸟嘌呤(

)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用

表示)。已知

水溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A．

水溶液的

B．

水溶液加水稀释，

升高

C．

在水中的电离方程式为：

D．

水溶液中：

2021-06-11更新 | 10374次组卷 | 44卷引用：山东省淄博市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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2020·天津·高考真题

单选题 | 较易(0.85) |

弱电解质的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较沉淀的溶解与生成

真题名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

2 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则

B．相同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中

C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则

D．在

溶液中，

2020-07-11更新 | 7087次组卷 | 41卷引用：山东省济南市山东省实验中学西校2021届高三上学期10月份月考化学试题

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2023高三·全国·专题练习

单选题 | 较易(0.85) |

盐类水解规律理解及应用盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较溶度积常数相关计算

解题方法

溶液中离子的浓度关系 Ksp及其计算

3 . 下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	AgCl	Ag₂CrO₄
K_a或K_sp	K_a=1.75×10^-5	K_a1=4.5×10^-7 K_a2=4.7×10^-11	K_sp=1.8×10^-10	K_sp=2.0×10^-12

A．常温下，相同浓度的①CH₃COONH₄、②NH₄HCO₃、③NH₄HSO₄溶液中，c(NH

)由大到小的顺序是①>②>③

B．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(Na⁺)=2c(ClO^-)+c(HClO)

C．AgCl在盐酸中的K_sp大于其在水中的K_sp

D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，

先形成沉淀

2023-10-22更新 | 459次组卷 | 3卷引用：山东省济宁市兖州区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

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2023·贵州·三模

单选题 | 较易(0.85) |

弱电解质在水溶液中的电离平衡盐类水解规律理解及应用盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较

4 . 室温下，向柠檬酸(C₆H₈O₇)溶液中滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，所得溶液中C₆H₈O₇、

、

和

的分布系数δ (x)随pH变化曲线如图所示。已知δ(x)=

，下列叙述错误的是

A．C₆H₈O₇的K_a1为10^−3.13

B．曲线b表示δ(

)随pH的变化

C．在C₆H₆Na₂O₇溶液中， (

)＞(

)

D．pH大于6时，发生的反应主要为

+OH^－=

+H₂O

2023-04-16更新 | 482次组卷 | 3卷引用：化学-2023年高考押题预测卷03（山东卷）（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）

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14-15高三·广东广州·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

5 . 常温下，浓度均为 0.1 mol·L^-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．氨水中，c(NH

)=c(OH^－)=0.1 mol·L^-1

B．NH₄Cl 溶液中，c(NH

)＞c(Cl^－)

C．Na₂SO₄ 溶液中，c(Na⁺)＞c(SO

)＞c(OH^-)=c(H⁺)

D．Na₂SO₃ 溶液中，c(Na⁺)=2c(SO

)+c(HSO

)+c(H₂SO₃)

2020-10-24更新 | 1545次组卷 | 22卷引用：山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

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2021·山东菏泽·一模

多选题 | 较易(0.85) |

盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理

名校

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

6 . 某二元酸(化学式用

表示)在水中的电离方程式是：

，

。25

时，向20.00mL 0.1

溶液中滴入0.1

NaOH溶液，

表示溶液中由水电离出的

的负对数

，

与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．C、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性

B．B点溶液中：

C．D点溶液中：

D．图中C点至D点对应溶液中：

逐渐增大

2021-03-14更新 | 838次组卷 | 6卷引用：山东省菏泽市2021届高三下学期3月第一次模拟考试化学试题

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21-22高二上·山东日照·期末

单选题 | 较易(0.85) |

盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较弱电解质的电离平衡常数

解题方法

溶液中离子的浓度关系

7 . 25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是

A．25℃时，酸性强弱：

B．

通入

溶液中反应的离子方程式为

C．

溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

D．碳酸氢钠溶液中：

2022-01-21更新 | 393次组卷 | 2卷引用：山东省日照市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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22-23高三上·河北石家庄·开学考试

单选题 | 较易(0.85) |

22.4L/mol适用条件结合物质结构基础知识与NA相关推算盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理物质结构中化学键数目的计算

名校

解题方法

与物质的组成相关的NA的应用电解质溶液中粒子数目的判断与NA

8 . 雄黄(As₄S₄，

)与雌黄(As₂S₃)在古代均曾入药。二者可发生如图转化；N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol雄黄分子中，含有S－S非极性共价键的数目为2N_A

B．反应I每生成22.4LSO₂气体时，转移的电子数目为7N_A

C．1mol雄黄分子中含有σ键的数目为10N_A

D．1L1mol/LNaH₂AsO₃溶液中，Na⁺、H₂AsO

、AsO

数目之和为2N_A

2022-09-19更新 | 319次组卷 | 5卷引用：山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

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2021·北京东城·一模

单选题 | 较易(0.85) |

弱电解质的电离平衡盐类水解规律理解及应用盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

9 . 常温下，用0.10 mol∙L⁻¹ NaOH溶液滴10mL 0.10 mol∙L⁻¹ H₂A溶液，测得滴定曲线如下。下列说法正确的是

A．溶液①中H₂A的电离方程式是H₂A

2H^＋＋A²⁻

B．溶液②中c(HA^－)＞c(A²⁻)＞c(H₂A)

C．溶液③中c(Na^＋)=c(HA^－)＋c(A²⁻)

D．溶液④中2c(Na^＋)=c(A²⁻)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

2021-12-24更新 | 697次组卷 | 5卷引用：难点7 溶液稀释与酸碱中和滴定曲线分析-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练（山东专用）

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22-23高二上·山东青岛·期末

单选题 | 较易(0.85) |

影响水电离的因素一元强酸与一元弱酸的比较盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较

名校

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

10 . 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．X点与Z点等体积混合后的溶液中：

B．X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=X

C．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸

D．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：

2023-03-18更新 | 342次组卷 | 2卷引用：山东省青岛第十七中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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