常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．氨水中，c(NH )=c(OH－)=0.1 mol·L-1 |
| B．NH4Cl 溶液中，c(NH)＞c(Cl－) |
C．Na2SO4 溶液中，c(Na+)＞c(SO )＞c(OH-)=c(H+) |
D．Na2SO3 溶液中，c(Na+)=2c(SO )+c(HSO )+c(H2SO3) |
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更新时间：2020-10-24 08:18:01
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【推荐1】室温时，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确 的是
| A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH-)大于0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的c(OH-) |
| B．CH3COONa溶液的pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol·L-1 |
| C．0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
| D．纯水加热到100℃时，水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
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(0.85)
【推荐2】氯气与水的反应是一个典型的可逆反应，若该反应达到平衡后，只改变某一条件，则下列叙述正确的是（ ）
A．通入少量 时， 减小 |
B．通入少量 时，溶液的漂白性明显增强 |
C．加入少量固体NaOH时，溶液中一定有c =c +c |
| D．加入少量水时溶液中水的电离平衡正向移动 |
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名校
【推荐3】
溶液中存在平衡：
(橙色)
(黄色)
。在
时，
溶液中含铬微粒的浓度与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确 的是
溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。在时，溶液中含铬微粒的浓度与溶液pH的关系如图所示。下列说法| A．曲线Ⅱ代表浓度 |
| B．将溶液的pH从5调至9，溶液颜色可由橙色变为黄色 |
C．溶液中存在 |
D．在 的和 混合溶液中存在 |
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名校
解题方法
【推荐1】测定0.1
溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。
下列说法正确的是
溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| pH | 11.80 | 11.68 | 11.54 | 11.42 |
A．温度升高，溶液中 降低 |
B．温度升高时溶液pH降低，原因是 水解生成少量 |
C．溶液pH的变化是 改变与水解平衡移动共同作用的结果 |
D．溶液中 始终等于0.1 |
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单选题
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较易
(0.85)
名校
【推荐2】常温下，向一定浓度的
溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化)，溶液中
、
、
、
的负对数
随溶液
的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是
溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化)，溶液中、、、的负对数随溶液的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．曲线②表示 随溶液的变化情况 |
B．曲线①和曲线②的交点对应的溶液中存在 |
C．常温下，将 点对应溶液加水稀释， 增大 |
D． 电离常数 的数量级为 |
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