溶液中存在平衡：
(橙色)
(黄色)
。在
时，
溶液中含铬微粒的浓度与溶液pH的关系如图所示。下列说法
| A．曲线Ⅱ代表浓度 |
| B．将溶液的pH从5调至9，溶液颜色可由橙色变为黄色 |
C．溶液中存在 |
D．在 的和 混合溶液中存在 |
更新时间：2023-11-04 17:04:49
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【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．加热浓氨水制取氨气 |
B．对2HI(g)  H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使颜色变深 |
| C．工业制金属钾：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 |
| D．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率 |
B． (蓝色) (黄色)  ， 稀溶液受热颜色变黄 |
C． 达平衡后，加入少量KCl固体，溶液红色变浅 |
D．(橙色) (黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 |
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。若保持其他条件不变，升高温度，H2平衡浓度变小，下列说法正确的是
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【推荐1】4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100 mL物质的量浓度为1 mol/L 的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体的质量为
| A．5.85 g | B．8 g | C．15.5 g | D．无法计算 |
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【推荐2】溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列叙述正确的是
| A．0.01mol·L-1HBb溶液的pH=2 |
| B．HBb溶液的pH随温度升高而减小 |
| C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色 |
| D．0.01mol·L-1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb) |
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溶液中滴加0.1 
和
浓度之和始终为0.1
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【推荐1】25℃时，pH = 9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．c(A2-)>c(H2A) | B．c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) |
| C．c(Na+) ="c(" HA-) +c(H2A) | D．c(H+) =c(A2-) +c(OH-) |
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解题方法
【推荐2】一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，所得溶液中有关量一定变大的是
| A．c(H＋) | B．c(Na＋) | C．n(H2O) | D．n( ) |
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【推荐3】某温度下，改变
溶液的
时，各种含铬元素粒子及
浓度变化如图所示(已知
是二元酸)。下列有关说法错误的是
溶液的时，各种含铬元素粒子及浓度变化如图所示(已知是二元酸)。下列有关说法错误的是| A．该温度为25℃ |
B．溶液中存在平衡 ，该温度下此反应的 |
C． 溶液中： |
D． 溶液中： |
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