关于25℃时，pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是
| A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+) |
| B．由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1 |
| C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 |
| D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+) |
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更新时间：2016-12-09 04:41:14
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【推荐1】25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是
| A．a＜7时，水的电离受到促进 | B．a＞7时，水的电离受到抑制 |
| C．a＜7时，溶液的pH一定为a | D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a |
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单选题
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解题方法
【推荐2】常温下，某溶液中由水电离的c(H+)·c(OH-)=10-26mol2·L-2，则该溶液中一定可以大量共存的是
A．Ba2+、Na+、 、Cl- | B．Fe3+、Br-、Ca2+、Cl- |
C． 、 、K+、 | D．K+、 、S2-、Na+ |
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的溶液
单选题
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名校
【推荐1】下列说法错误的是
| A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 |
| B．在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，电离常数越大，弱电解质越易电离 |
| C．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，两种酸中氢离子浓度是不同的，即HCl和CH3COOH的电离程度不同 |
D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中 的浓度不相同 |
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单选题
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【推荐2】下列事实不能 证明一水合氨是弱碱的是
| A．pH=12的氨水加水稀释到原溶液体积的100倍时，pH大于10 |
| B．氯化铵溶液呈酸性 |
| C．常温下0.01 mol∙L−1氨水的pH=10.6 |
| D．体积相同的0.1 mol∙L−1氨水和0.1 mol∙L−1 NaOH溶液中和盐酸的量相同 |
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H++ClO-
Si+CO2 ↑
+HO-NO2
+H2O
单选题
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解题方法
【推荐1】将
溶液分别滴入
溶液和
溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
已知：
是白色难溶于水的固体。不正确 的是
溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。已知：
是白色难溶于水的固体。
A． 溶液和 溶液中均存在： |
B．Ⅰ中的沉淀可能有 、 和 |
C．Ⅱ中生成的反应： |
D．Ⅰ和Ⅱ中加入 溶液后，pH均降低 |
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【推荐2】某温度下，改变
溶液的
时，各种含铬元素粒子及
浓度变化如图所示(已知
是二元酸)。下列有关说法错误的是
溶液的时，各种含铬元素粒子及浓度变化如图所示(已知是二元酸)。下列有关说法错误的是| A．该温度为25℃ |
B．溶液中存在平衡 ，该温度下此反应的 |
C． 溶液中： |
D． 溶液中： |
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真题
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【推荐3】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑) |
| B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3) |
| C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+) |
| D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH) |
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【推荐1】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。用0.100 mol∙L−1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100 mol∙L−1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
| A．A点溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－) −c(H+)=0.1 mol∙L−1 |
| B．B点溶液中：c(K+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+) |
| C．相同温度下，C点水的电离程度大于A点 |
| D．由PA段电导率变化趋势可知，K+的导电能力强于H+ |
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解题方法
【推荐2】关于小苏打溶液的表述错误的是
A．c(Na+)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3) |
| B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-) |
| C．HCO的电离程度小于其水解程度 |
| D．c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(CO)＞c(H+) |
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