1 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则

B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中

C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则

D．在溶液中，

2 . 某溶液中仅含有Na^＋、Mg^2＋、SO₄^2-、Cl^－四种离子（不考虑水电离出的H^＋和OH^－），其物质的量浓度之比为c（Na^＋）∶c（Mg^2＋）∶c（Cl^－）＝5∶7∶7。若c（Na^＋）为5 mol/L，则c（SO₄^2-）为（        ）。

A．5 mol/L

B．6mol/L

C．7mol/L

D．8mol/L

3 . CH₃COOH溶液存在电离平衡，下列有关叙述不正确的是

A．向CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH−)减小

B．向CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，电离平衡向左移动

C．CH3COOH溶液中离子浓度的关系：c(H+)=c(OH−)＋c(CH3COO−)

D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

4 . 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式
电离平衡常数

（1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_________________。
a．       b．       c．       d．
（2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序号）。
A        B      C        D      E
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。
（4）25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_____________（用含a、b的代数式表示）。
（5）标准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_________________。

5 . 25℃时，用盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及［，为水电离出的的浓度］与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．25℃时，MOH的电离常数数量级为

B．点①溶液中：

C．点②溶液呈酸性，

D．点③溶液呈中性，

7 . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。用0.100 mol∙L⁻¹的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100 mol∙L⁻¹的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A．A点溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－) −c(H+)=0.1 mol∙L−1

B．B点溶液中：c(K+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)

C．相同温度下，C点水的电离程度大于A点

D．由PA段电导率变化趋势可知，K+的导电能力强于H+

8 . 如果Fe^3＋、、Al^3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是

A．Na＋

B．

C．

D．Cl-

9 . 已知H₂A为二元弱酸。常温下，往0.01mol/L的NaHA溶液中通入HCl或加入KOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA^－)随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是

A．水的电离程度： d＞c＞b＞a

B．c→b之间离子方程式：A2−+H+=HA－

C．c点溶液中存在：c(HA－)＞ c(H2A)＞ c(A2−)

D．d点溶液中存在：c(HA－)+2 c(A2−)= c(Na+)

10 . 常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和氨水溶液(已知：常温下，水合氨)，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点溶液：

B．d点溶液：

C．e点溶液中：

D．a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：