2 . H₂S是生命体系信号分子，它参与调节神经信号传递，具有舒张血管的功能。已知H₂S的沸点是-60.4℃。
(1)某兴趣小组用CaS与MgCl₂反应制备高纯H₂S，实验装置如图所示(装置A内产生的H₂S气体中含有酸性气体杂质)。

①A中发生的反应化学方程式是_______。
②装置B的作用是_______。装置C中的Ba(OH)₂可不可以换成NaHS？ _______(填“可以”或“不可以”)，若填“可以”，则发生反应的离子方程式是_______(若填不可以，则忽略此空)。
③玻璃装置骤冷骤热的温差不可超过40℃，否则容易破裂。此实验为防止玻璃装置炸裂而采取的设计是_______。
④装置G的作用是_______。
(2)NO与H₂S之间的反应及产物非常复杂，研究发现，HNO、HSNO、HSSNO、HS等均是生理过程的关键物种。已知SSNO⁻参与多个生理过程。其中涉及SSNO⁻形成及变化的可能反应如下：
HSNO+HS→SSNO⁻+HS⁻+H⁺             K₁=5.0×10²
HSNO+HS→HSSNO+HS⁻                 K₂=25.2
计算此温度下HSSNO的电离常数K_a=_______(保留小数点后1位数字)。
(3)H₂S的水溶液是一种重要氮量分析试剂，已知25 ℃时，在0.10 mol⋅L⁻¹ H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S²⁻)关系如图所示(忽略溶液体稠的变化、H₂S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS⁻)=_______mol⋅L⁻¹。

6 . 工业上用电镀污泥[含Cr(OH)₃，少量Cu(OH)₂，FeO和Fe(OH)₃等]和废铅膏(含PbSO₄，少量PbO₂，PbO)为原料制备铬酸铅的工艺流程如下：

已知：①在碱性条件下，Cr(Ⅲ)可被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)；在酸性条件下，Cr(Ⅵ)可被H₂O₂还原为Cr(Ⅲ)。pH＜5时Cr(Ⅵ)主要以存在，pH>7时Cr(Ⅵ)主要以存在。Fe(OH)₃和Cr(OH)₃易形成共沉淀。
②相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示：

回答下列问题：
(1)滤液1中主要的阳离子有和_______。“沉铁”加入Na₂CO₃溶液调节溶液的pH=2，生成黄钠铁钒沉淀，pH不宜过大的原因是_______。
(2)“转化”中Cr³⁺反应的离子方程式为_______。一系列操作的顺序为_______(填标号)。
可供选择的操作有：①加热浓缩、趁热过滤   ②冷却结晶、过滤洗涤   ③加H₂SO₄溶液调pH   ④加NaOH溶液调pH   ⑤加热煮沸
(3)25℃时Na₂Cr₂O₇溶液中存在多个平衡，本题条件下仅需考虑如下平衡：   ；   。pH=9，0.1 mol∙L^-1Na₂Cr₂O₇溶液中，则溶液中的平衡浓度为_______(保留两位有效数字)。
(4)“盐浸”目的是加入Na₂CO₃溶液将PbSO₄转化为PbCO₃，Na₂CO₃溶液的最小浓度为_______mol∙L^-1 (保留两位有效数字)。[已知：25℃时，，]
(5)“焙烧”时H₂C₂O₄与PbO₂反应生成PbO、CO₂和O₂，测得CO₂与O₂分压比为2∶1，则反应的化学方程式为_______。

8 . 自然界中含、较多的水称为硬水，容易形成水垢。柠檬酸（用表示）是一种较强的有机酸，可作高效除垢剂。用一定浓度柠檬酸溶液去除水垢，溶液中、、、的百分含量随pH的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)硬水形成的原因为__________（写出其中一个离子方程式即可）；加热能降低这种硬水中的、含量，其中发生反应的化学方程式为_________。
(2)表示变化曲线的是_______（填字母标号）；为_______。
(3)溶液显____（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中的电荷守恒关系式为________。
(4)向硬水中加入NaF固体可除去溶液中的、。若，取等体积的NaF溶液加入体系中发生反应，则加入的NaF溶液的浓度至少为________。[已知，]