1 . 下列叙述正确的是

A．向蒸馏水中加入浓硫酸，KW不变

B．向稀氨水中加少量 NH4Cl固体， 将减小

C．向 CH₃COONa溶液中通入HCl气体至溶液呈中性，

D．0.2mol/L H2S 溶液与0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合，忽略溶液混合的体积变化：

2 . 室温下，0.1mol∙L^-1 NaHCO₃溶液的pH约为8，通过下列实验探究NaHCO₃、Na₂CO₃溶液的性质。
实验1：向0.1mol∙L^-1 NaHCO₃溶液中滴加等体积0.1 mol∙L^-1 CaCl₂溶液，产生白色沉淀。
实验2：向0.1mol∙L^-1 Na₂CO₃溶液中通入CO₂，溶液pH从12下降到约为9。
实验3：向0.1mol∙L^-1 Na₂CO₃溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。
下列说法不正确的是

A．室温下，

B．由实验1事实可知，水的电离程度不断增大

C．实验2进行过程中，

D．实验3进行过程中，存在三个以上的平衡移动过程

3 . 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随滴加盐酸的体积变化曲线如图所示。[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是]，下列说法正确的是

A．开始滴定时溶液呈酸性

B．实验中，需加入甲基橙作指示剂

C．c点溶液中：

D．a点溶液中：

4 . 室温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，研究在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合，不同pH下由图1得到。下列说法错误的是

A．由图1，的水解平衡常数的数量级是

B．图2中M点，溶液中存在

C．图2中P点，存在

D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好

5 . 常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的OH^-浓度与NaOH溶液体积之间的关系如下图所示。下列推断不正确的是

A．E点溶液pH=3，H点溶液pH>7

B．Kw：H点>F点>E点

C．F点溶液中：

D．G点溶液中：

6 . 室温下，通过下列实验探究0.0100mol/L Na₂C₂O₄溶液的性质。
【实验1】用pH计测得该溶液pH=8.60。
【实验2】取5mL该溶液，滴加等体积等浓度稀盐酸。
【实验3】另取5mL该溶液，滴加等体积0.02mol/L CaCl₂溶液，出现白色沉淀。已知室温下Ksp(CaC₂O₄)=2.5×10^-9。
下列说法错误的是

A．该Na2C2O4溶液中满足：＞2

B．实验2滴加盐酸过程中可能存在；c(Na+ )= c()+2c()+c(Cl-)

C．实验3所得上层清液中：c()=5×10-7mol⋅L-1

D．实验3所得上层清液中：2c(Ca2+)+c(H+ )=c()+2c()+0.02+c(OH-)

7 . 常温下，用0.2mol/L盐酸滴定25.00mL0.2mol/L某弱碱ROH溶液，所得溶液pH、R⁺和ROH的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线②代表ROH

B．若c点加入HCl溶液体积为25mL，则溶液中存在c(H+)>c(OH-)+c(ROH)

C．RCl的水解平衡常数为1.0×10-5

D．a、b、c三点的溶液，水的电离程度：a<b<c

8 . 常温下，分别向相同浓度的NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是

A．曲线①表示盐酸滴入NaHCO3溶液的过程

B．d、e点水的电离程度：d>e

C．a点的KW大于d点的KW

D．b、c、e点均满足：

9 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L苯中含有个键

B．0.1mol晶体中所含离子数目为

C．的NaOH溶液中，的数目为

D．将1mol通入足量水中，HClO、、微粒数之和为

10 . 室温下，向10.0mL溶液中逐滴加入0.100盐酸，滴定曲线如图所示，其中b、c为滴定终点。下列说法正确的是

A．溶液中水的电离程度：c点>b点>a点

B．在逐滴加入盐酸的过程中所有离子浓度都减小

C．a、b、c三点均存在：

D．a点溶液中：