1 . 下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是

化学式	CH3COOH	H2CO3	AgCl	Ag2CrO4
Ka或Ksp	Ka=1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12

A．常温下，相同浓度的①CH3COONH4、②NH4HCO3、③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是①>②>③

B．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)

C．AgCl在盐酸中的Ksp大于其在水中的Ksp

D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀

2 . 在一定温度下，有以下三种酸：a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸(用a、b、c填空)
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是_______。
(2)若三者相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
(3)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和的能力由大到小的顺序是_______。
(4)将相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，由大到小的顺序是_______。
(5)0.2与0.1醋酸中之比_____(填>、<、=)
(6)0.1醋酸溶液_______(填数值)。

3 . 下列对一定温度下0.1 mol ·L ^-1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是

A．溶液pH＜7

B．溶液中c(Na+)= c(A2-)

C．稀释时，溶液中c(OH-)增大

D．溶液中c(H2A) ＞c(A2-)

4 . 常温下，在pH都等于4的HCl和NH₄Cl两种溶液中，设由水电离产生的H⁺ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为

A．A>B

B．A=10－6 B

C．B=10－6 A

D．A=B

5 . 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（       ）

A．c(CH3COO－)＞c(Na+)	B． c(CH3COO－)＜c(Na+)
C．c(CH3COO－)= c(Na+)	D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na+)的关系

6 . 常温下，0.1mol/LCH₃COONa溶液pH=11，下列表述正确的（   ）

A．c(Na+)=c(CH3COO-)

B．c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

C．由水电离出来的c(OH-)=l.0×10-11mol·L-1

D．往该溶液中加入0.05mol·L-1的CH3COONa，pH值变大

7 . 某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺、K⁺、M，且离子物质的量之比为2∶3∶1∶3∶2，则微粒M可能为

A．Na+

B．Ag+

C．Ba2+

D．Mg2+