1 . 和均为一元弱酸。常温下，分别向溶液中缓慢加入固体(假设溶液温度及体积变化忽略不计)，溶液的与的关系如图所示(R代表X或Y)。下列说法中错误的是

A．

B．溶液中b点点

C．a点水电离出的氢离子浓度小于

D．等体积等浓度的溶液混合，所得溶液的

2 . 常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是

A．等浓度的溶液和溶液，的水解程度一样

B．一定浓度的氨水加水稀释，的比值和的比值均增大

C．浓度均为的、混合溶液中：，且

D．的醋酸钠溶液与盐酸溶液混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为：

3 . 某同学查阅资料发现，人体血液里由于存在重要的酸碱平衡：CO₂+ H₂OH₂CO₃ HCO，使血液pH范围保持在7.35 ~ 7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
(1)人体血液发生酸中毒时，可注射 ___________缓解(填字母)。

A．NaOH溶液

B．NaHCO3溶液

C．NaCl溶液

D．Na2SO4溶液

(2)已知25°C时，CO水解反应的平衡常数K_h=2×10 ⁻⁴ mol∙L⁻¹，当溶液中c (HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=___________。
(3)亚砷酸(H₃AsO₃)可用于治疗白血病，亚砷酸(H₃AsO₃)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。

①NaH₂AsO₃溶液呈___________ (填 “酸”、“碱”或“中”)性：写出NaH₂AsO₃水解的离子方程式___________。
②将KOH溶液滴入H₃AsO₃溶液中，当pH从13调节至14时，所发生反应的离子方程式为___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
a． H₃AsO₃的电离平衡常数K_a1∙K_a2= 10^a+b
b． H₃AsO₃溶液中： c(H₂AsO) + 2c(HAsO) + 3c(AsO) + c(OH^－) = c(H⁺)
c． K₃AsO₃溶液中： c(K⁺)=3c (AsO ) +3c (HAsO)+3c (H₂AsO)
(4)医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca₃(AsO₄)₂沉淀。则要除去AsO，溶液中的c(Ca²⁺)至少为___________ mol∙L⁻¹。
{已知： K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]=8 × 10⁻¹⁹ mol⁵∙L⁻⁵，当残留在溶液中的离子浓度≤1 ×10⁻⁵ mol∙L⁻¹，可认为沉淀完全}。

4 . 某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是：，。25时，向20.00mL 0.1 溶液中滴入0.1 NaOH溶液，表示溶液中由水电离出的的负对数，与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．C、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性

B．B点溶液中：

C．D点溶液中：

D．图中C点至D点对应溶液中：逐渐增大

5 . N_A表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是

A．39g苯蒸气含碳碳双键的数目为1.5NA

B．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

C．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.45NA

D．电解饱和食盐水消耗2molNaCl，加入含2mol HCl的盐酸可恢复到电解前的状态