2 . 25℃时，的和各分别加水稀释，随溶液体积变化如图所示。

(1)属于强酸的是___________。
(2)溶液中的总酸量：a点___________b点(填“>”或“<”)。
(3)的电离程度：b点___________c点(填“>”或“<”)。
(4)将a点与b点两溶液同时升高温度，则的值将___________(填“增大”或“减小”)。
(5)常温下，若将HB溶液加水稀释则的值将___________(填“增大”“减小”或“无法判断”)；若向的溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液及导电能力变化如图，则两点水的电离程度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。

(6)往溶液中滴加溶液至混合溶液显中性，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。
(7)若已知，当离子完全沉淀时(即离子浓度)，至少需要的离子浓度是___________(结果保留三位有效数字)。(已知)

3 . 溶液中的微粒关系。
(1)25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合：离子浓度大小关系_______。
(2)0.1mol/LHA与0.1mol/LNaA等体积混合液(pH<7)：离子浓度大小关系(含HA)_________。
(3)NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈中性：离子浓度大小关系_________。
(4)等浓度的CH₃COONa和NaOH混合溶液，物料守恒式为_________。
(5)NH₄ClO溶液中的质子守恒式为_________。
(6)c()相等的①(NH₄)₂SO₄溶液、②NH₄HSO₄溶液、③(NH₄)₂CO₃溶液、④NH₄Cl溶液，其溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_________(填序号)。
(7)比较不同溶液中同种离子浓度大小，需考虑哪些因素___________。

6 . 氨水在生产中有着重要应用。现有常温下溶液、氨水。且知。按要求回答下列问题。
(1)溶液________；
由水电离出的________。
用盐酸中和溶液，所需盐酸体积为________。
(2)的电离方程式为________________；
氨水的________；
由水电离出的________(填“>”“<”或“=”)
(3)用硫酸中和氨水
①离子方程式为：________________；所需硫酸体积为________L．
②中和后所得溶液的________7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式解释：________________．
③中和后溶液中________；
各种离子浓度的由大到小的顺序为________________．
(4)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的(恢复至室温)，此时溶液中，则________．
(5)若向氨水中加入少量固体，此时溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)．