常温下，有0.1mol/L的四种溶液：①HCl②CH3COOH③NaOH④Na2CO3。
回答下列问题：
(1)用化学方程式解释溶液②呈酸性的原因：_____ 。
(2)将0.1L溶液③加水稀释至1L后溶液的pH=_____ 。
(3)等体积的溶液①、②分别与一定量的溶液③反应，所得溶液的pH均等于7，消耗溶液③的体积：①_____ ②（填“>”、“<”或“=”）。
(4)溶液④根据碳元素质量守恒，则有如下关系： _____+_____+_____=0.1mol/L。_____
(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_____。
回答下列问题：
(1)用化学方程式解释溶液②呈酸性的原因：
(2)将0.1L溶液③加水稀释至1L后溶液的pH=
(3)等体积的溶液①、②分别与一定量的溶液③反应，所得溶液的pH均等于7，消耗溶液③的体积：①
(4)溶液④根据碳元素质量守恒，则有如下关系： _____+_____+_____=0.1mol/L。
(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_____。
| A．c（CH3COO-）=0.1mol/L |
| B．溶液中c（H+）>c（CH3COO-）>c（OH-） |
| C．加入CH3COONa（s），c（H+）不变 |
| D．滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强 |
21-22高二上·天津河北·期末 查看更多[2]
更新时间：2022-03-08 11:01:36
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【推荐1】常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a___ 7(填“>”“<”或“=”)，则HX为强酸；若a ____ 7（填“>”“<”或“=”），则HX为弱酸。
(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是____ 。
A.前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HX是___ 酸（填“强”或“弱”）。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__ mol/L。
实验 编号 | HX物质的量 浓度（mol/L） | NaOH物质的 量浓度（mol/L） | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | c2 | c2 | pH=10 |
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a
(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是
A.前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HX是
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=
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【推荐2】物质A—E都是由下表中的离子组成或生成的，常温下各物质从lmL稀释到1000mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：
（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B：___ 。
（2）图l中a>9的理由是___ 。
（3）另取浓度为C1的B溶液25ml，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。
①C1为___ 。
②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V___ (填“>”、“<’’或“=”)12.5mL。
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB：VC=___ 。
| 阳离子 | NH 、H+、Na+ |
| 阴离子 | OH-、CH3COO-、Cl- |
（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B：
（2）图l中a>9的理由是
（3）另取浓度为C1的B溶液25ml，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。
①C1为
②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB：VC=
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【推荐3】Ⅰ.已知95 ℃时水的离子积KW=1×10-12，25 ℃时KW=1×10－14，回答下列问题：
(1)95 ℃时水的电离常数_______ (填“＞”“=”或“＜”) 25 ℃时水的电离常数。
(2)95 ℃纯水中c(H＋)_______ (填“＞”“=”或“＜”)c(OH－)。
(3)95 ℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)=1×10－1 mol·L-1，此时pH=_______ 。
Ⅱ.(25 ℃)，将20mL0.01 mol·L－1 KOH溶液与30mL0.005mol·L－1H2SO4溶液混合并加水至100ml，求混合液的pH值_______________ (写计算过程)。
(1)95 ℃时水的电离常数
(2)95 ℃纯水中c(H＋)
(3)95 ℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)=1×10－1 mol·L-1，此时pH=
Ⅱ.(25 ℃)，将20mL0.01 mol·L－1 KOH溶液与30mL0.005mol·L－1H2SO4溶液混合并加水至100ml，求混合液的pH值
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【推荐1】25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示:
①____________________________________ ；
②____________________________________ ；
③____________________________________ 。
①
②
③
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【推荐2】已知Ka(CH3COOH)=1.75×10－5，试计算0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中H＋的浓度(写出计算过程) ______ 。
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【推荐1】常温下，向100mL0.01mol/LHCl溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(1)常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH___________ (填“＞”、“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因___________ 。
(2)请写出N点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：___________ 。
(3)K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)___________ (填“＞”“＜”或“=”)2c(Cl-)；若此时溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH-)=___________ mol/L。
(1)常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH
(2)请写出N点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
(3)K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)
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【推荐2】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为
的下列四种溶液：
由小到大排列的顺序是_________________ 。
a．
b．
c．
d．
（2）常温下，
溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________ （填序号）。
A
B 
C 
D 
E 
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______ 。
（4）25℃时，将
的醋酸溶液与
氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数
_____________ （用含a、b的代数式表示）。
（5）标准状况下将
通入
溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
_________________ 。
| 化学式 |  |  |  |
| 电离平衡常数 |  |   |  |
的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是a．
b． c． d．（2）常温下，
溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是A
B C D E （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
（4）25℃时，将
的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数（5）标准状况下将
通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
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解题方法
【推荐3】采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留(其中S元素为＋4价)，以下是一种简便且准确的分析测定硫含量的方法。
Ⅰ.样品预处理(均在室温下进行)：
对xg药材进行处理后，将逸出的
全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液将溶液X调为
，此时溶液总体积为V mL(记为溶液Y)。
资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式：
(1)溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因：___________ 。
(2)用少量NaOH溶液将X溶液pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是___________ 。
(3)将X溶液pH调至10时，与消耗的NaOH物质的量之比
___________ 。
(4)关于室温下
的溶液说法正确的是___________ 。
a．
b．
c．
Ⅱ．电化学测定：利用如图电解装置进行测定。
通电片刻后停止通电，加入淀粉溶液。根据电流大小和电解效率理论计算共产生
。用溶液Y对停止通电后的阳极区电解质溶液进行滴定，到达终点时，共用去
。
(5)阳极的电极反应式是___________ 。
(6)确定滴定终点的现象是___________ 。
(7)药材中硫残留量(其中含硫微粒均按计，
)为___________ mg/g。
Ⅰ.样品预处理(均在室温下进行)：
对xg药材进行处理后，将逸出的
全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液将溶液X调为，此时溶液总体积为V mL(记为溶液Y)。资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式：
| pH |
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| 含硫微粒在溶液中的主要存在形式 |
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溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因：(2)用少量NaOH溶液将X溶液pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是
(3)将X溶液pH调至10时，
与消耗的NaOH物质的量之比(4)关于室温下
的溶液说法正确的是a．
b．
c．
Ⅱ．电化学测定：利用如图电解装置进行测定。
通电片刻后停止通电，加入淀粉溶液。根据电流大小和电解效率理论计算共产生
。用溶液Y对停止通电后的阳极区电解质溶液进行滴定，到达终点时，共用去。(5)阳极的电极反应式是
(6)确定滴定终点的现象是
(7)药材中硫残留量(其中含硫微粒均按
计，)为
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