【推荐2】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点处冰醋酸的导电能力为0的原因是_______________________；
（2）在a、b、c三点处，溶液中c(H⁺)由小到大的顺序为________（用字母表示）；
（3）在a、b、c三点处，电离程度最大的是________（用字母表示）；
（4）若使c点处的溶液中c(CH₃COO^－)增大，c(H⁺)减小，可采取的措施有①_____________；②______________；③____________。

【推荐3】在一定温度下，有三种酸溶液：a、盐酸       b、硫酸       c、醋酸。
(1)若三者溶液pH相同时，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是___________(用a、b、c填空，下同)。
(2)若三者溶液同体积、同物质的量浓度时，溶液中由大到小的顺序是___________，中和上述三种酸，消耗NaOH的物质的量由大到小的顺序是___________。
(3)若将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，由大到小的顺序是___________。
(4)在0.2与0.1醋酸中，之比为___________2∶1(填>、<、=)。
(5)在0.1醋酸溶液中，___________(填数值)。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)KHSO₄溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”)。其原因是(用电离方程式表示)：_______。
(2)KHCO₃溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示)：_______。
(3)将上述两溶液混合，离子反应方程式为_______。

【推荐2】常温下，浓度均为0.1mol·L^－1的两种溶液：①氨水   ②NH₄Cl溶液。
(1)写出①氨水中NH₃·H₂O的电离方程式：_______。
(2)测得②溶液的pH<7，则溶液中c(NH)______c(Cl^－)(填“>”“<”或“=”)，写出②溶液发生水解反应的化学方程式：_______。
(3)需要配制2L 0.1mol·L^－1NH₄Cl溶液，则用托盘天平称取的固体NH₄Cl(M=53.5)为______克。

【推荐3】I.已知：下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式	CH3COOH	NH3·H2O	HClO	H2CO3	H2SO3
Ka	Ka=1.8×10−5	Kb=1.8×10−5	Ka=3.0×10−8	Ka1=4.1×10−7 Ka2=5.6×10−11	Ka1=1.54×10−2 Ka2=1.02×10−7

(1)25℃时，体积相等的浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的NaClO溶液和CH₃COONa溶液，两溶液中c(ClO^－)________c(CH₃COO^－)(填“>”“<”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，应______(填序号)
a．向NaClO溶液中加适量水
b．向NaClO溶液中加适量的NaOH固体
c．向CH₃COONa溶液中加适量水
d．向CH₃COONa溶液中加适量CH₃COONa固体
(2)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是___________。

A．2+SO2=+2CO2+H2O

B．ClO－+CO2+H2O=HClO+

C．ClO－+SO2+H2O=HClO+

D．CH3COO－+SO2+H2O=CH3COOH+

(3)在25℃时，浓度相等的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L⁻¹)，三者由大到小的顺序是___________。
(4)在25℃下，将a mol∙L⁻¹的氨水与0.01 mol∙L⁻¹的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c()=c(Cl^－)，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。
II.常温时，分别改变相同物质的量浓度的H₂CO₃和氨水的pH，H₂CO₃、、的物质的量分数(δ)及NH₃·H₂O、的物质的量分数(δ)如图所示(不考虑溶液中的CO₂和NH₃分子)，已知：δ=、δ=，根据图象回答下列问题：

(5)NH₄HCO₃溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。
(6)计算反应+NH₃·H₂O=++H₂O的lgK=___________。

【推荐1】25℃时0.1mol•L^-1的H₂S水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H₂S、HS^－、S^2－三种微粒的溶液。
(1)当溶液的pH=7时，c(Na⁺)= __________(填微粒间量的关系)。
(2)当c(Na⁺)=c(S^2－)+c(HS^－)+c(H₂S)时溶液为____溶液(填物质的化学式)。

【推荐2】回答下列问题
(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
①写出该混合溶液中存在的电荷守恒关系式_______。
②向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_______。
③现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a.若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)_______c(CN^-) (填“<”、“=”或“>”)。
b.若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_______。
(2)常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式表示其原因_______。
②K点对应的溶液中，c(M⁺)+c(MOH) _______(填“>”“<”或“=”)2c(Cl^-)

【推荐1】已知：相同温度时，一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。试比较相同温度相同体积的下列两溶液中离子数目的多少。(填“=”、“ >”、“＜”、“无法确定”)
(1)物质的量浓度相等的NaA溶液(n₁)与NaB溶液(n₂)，n₁_______n₂
(2)pH相等的NaA溶液(n₁)与NaB溶液(n₂)，n₁_______n₂
(3)c(A^-)与c(B^-)相等的NaA溶液(n₁)与NaB溶液(n₂)，n₁_______n₂

【推荐2】常温下，将0.1000 molL^-1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 molL^-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示。

(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是___________。
(2)图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是___________(填序号)。
a．c(Na⁺)= c(HA)+c(A^-) b．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-) c．c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
(3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V___________20.00 mL(填“＞”、“＜”或“=”)。

【推荐3】I．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

弱酸或弱碱	电离常数
NH3·H2O	Kb＝2×10−5
HClO	Ka＝3×10−8
H2CO3	Ka1＝4×10−7 Ka2＝4×10−11
H2SO3	Ka1＝1.3×10−2   Ka2＝6.3×10−8

(1)0.1 mol·L⁻¹ NH₄ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。
(2)等浓度的Na₂SO₃、NaClO、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，pH由大到小的顺序是________。
(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验，发现两种溶液混合后产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是____________________(请用反应的离子方程式表示)。
II．用沉淀滴定法快速测定NaI溶液中c(I^－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
i.准备标准溶液
a.准确称取AgNO₃基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b.配制并标定100 mL 0.1000 mol·L⁻¹ NH₄SCN标准溶液，备用。
ii.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹ AgNO₃溶液(过量)，使I^－完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂。
d.用0.1000 mol·L⁻¹ NH₄SCN溶液滴定过量的Ag^＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f.数据处理。
回答下列问题：
(4)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是____________________________。
(5)若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，会导致c(I^－)测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(6)测得c(I^－) = _____________mol·L⁻¹。