【推荐1】有下列物质：①Ba(OH)₂固体；②熔融的KHSO₄；③浓HNO₃；④稀硫酸；⑤CO₂；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨NaHCO₃固体，⑩纯醋酸(CH₃COOH)。
(1)上述状态 下的物质可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。
(2)写出②的电离方程式：___________。
(3)写出向①的水溶液中通入少量⑤的离子方程式：___________。
(4)写出⑦和⑨反应的离子方程式：___________。
(5)向①溶液中滴加⑨溶液，当Ba²⁺恰好沉淀完全时，溶液显___________(填“酸”碱”或“中”)性。
(6)如图所示为实验室制备氢氧化铁胶体的装置，请回答下列问题：

①证明已经制得Fe(OH)₃胶体的实验现象是___________；
②Fe(OH)₃胶体提纯的方法是___________(填名称)，请写出制备Fe(OH)₃胶体的离子方程式：___________。

【推荐2】按要求完成下列方程式的书写：
(1)写出下列物质的电离方程式：
① HCl：___________________________________________________
② NaOH：___________________________________________________
(2)写出下列反应的离子方程式：
① NaOH与HCl反应：   ___________________________________________
② Na₂CO₃与CaCl₂反应：___________________________________________

【推荐1】写出下列各步转化的离子方程式：CuOCuCl₂Cu(OH)₂CuSO₄。
①_____；②_____；③_____。

【推荐2】有以下几种物质：①锌丝；②CO₂；③75%酒精溶液；④稀盐酸；⑤H₂SO₄；⑥NaOH固体；⑦熔融KNO₃。
(1)以上物质属于单质的是____(填序号，下同)，属于电解质的是____，属于非电解质的是_____。
(2)①与⑤的稀溶液反应的化学方程式为____。
(3)写出硝酸银溶液与④反应的离子方程式是____。
(4)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是____(填字母)。

A．单质

B．氧化物

C．酸

D．化合物

(5)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H⁺+OH^-=H₂O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表____。
(6)根据酸能电离出H⁺的数目可将酸分为一元酸如HCl、二元酸(如H₂CO₃)、三元酸如(H₃PO₄)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na₂CO₃)和一种酸式盐(如NaHCO₃)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na₃PO₄)和两种酸式盐(如NaH₂PO₄、NaH₂PO₄)。
①H₂SO₃是二元酸，写出它与Ba(OH)₂反应生成的酸式盐的方程式____。
②H₃PO₃能与KOH反应生成两种盐，则H₃PO₃是____元酸，生成的正盐的方程式_____。

【推荐3】食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”字样。
(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰的化学式为___________。
(2)按物质的性质分类，生石灰属于___________(填序号)。
①金属氧化物②碱性氧化物③碱④化合物⑤盐
生石灰与盐酸反应的离子方程式为___________。
(3)生石灰可作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。
(4)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为________。

A．酸类

B．碱类

C．氧化物

D．干燥剂

【推荐1】用离子方程式表示下列反应：
(1)某可溶性盐的化学式XmYn(是最简结构m≠n)，将一定量的该盐溶于足量的水中，若测得溶液的pH为3，该盐水解的离子方程式可能为___________。若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式可能为___________。
(2)NH₄Cl溶液与Na反应___________。
(3)AlCl₃溶液与NaAlO₂溶液反应___________。
(4)CuSO₄溶液与Na₂S溶液反应___________。
(5)NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应___________。
(6)FeCl₃溶液与NaI溶液反应___________。

【推荐2】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)

酸或碱	电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH	1.8×10－5
HNO2	4.6×10－4
HCN	5×10－10
HClO	3×10－8
NH3·H2O	1.8×10－5

表1
请回答下列问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。
A．升高温度                            B．加水稀释   
C．加少量的CH₃COONa固体   D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是_____________________________。
（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为________________________。

【推荐3】电离常数是研究弱电解质的重要工具，25℃时一些酸的电离常数如下表所示。

化学式			HClO
电离常数()		、

请回答：
(1)浓度相同的阴离子在水溶液中结合H⁺的能力：_______(填“<”、“>”或“=”)。
(2)25℃时，pH相同的NaClO和两种溶液的浓度大小：_______(填“<”、“>”或“=”)。。
(3)硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式_______。
(4)向NaClO溶液中通入少量的气体，写出发生反应的离子方程式_______。
(5)25℃时，的水解平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。

【推荐1】海水中富含镁，可经过通入氨气沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。
（1）MgCl₂溶液显酸性，其水解的离子方程式为_________________________________________。
（2）除去MgCl₂酸性溶液中少量FeCl₂的方法是____________________________________。
（3）如何通过MgCl₂·6H₂O加热得到无水MgCl₂_________________________________________。
（4）泡沫灭火器的工作原理（用化学方程式表示）_________________________________________。
（5）同浓度的下列溶液：①(NH₄)₂SO₄     ②NH₄Cl   ③Na₂CO₃   ④NaHCO₃，其中pH 由大到小的顺序是_________。（填序号）

【推荐2】现有SO₃^2-、NH₄⁺、Al^3＋、Na^＋、SO₄^2-、AlO₂^-、Fe^3＋、HCO₃^-、Cl^－等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，离子水解呈碱性的是________。
（2）在水溶液中，离子水解呈酸性的是________。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。

【推荐3】有下列物质：①NaOH②HCl③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩，回答下列问题：
(1)上述物质的水溶液显酸性的是___________；其中水解显酸性的是___________。
(2)上述物质的水溶液显碱性的是___________；其中水解显碱性的是___________。
(3)上述物质的水溶液存在电离平衡的是___________。(不包括水的电离平衡)
(4)上述物质促进水的电离的是___________。
(5)上述物质抑制水的电离的是___________。
(6)上述物质的水溶液可能存在沉淀溶解平衡的是___________。