1 . 常温下，用的标准溶液滴定同浓度的溶液。已知：草酸，；一水合氨。下列说法不正确的是

A．滴定过程中，溶液中逐渐减小

B．时：

C．时：

D．分别为和时水的电离程度：前者>后着

2 . 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①   ②   ③，下列说法正确的是

A．溶液①：

B．溶液②：

C．溶液③：

D．三种溶液中，②中的浓度最大

3 . 室温下，通过下列实验探究某些碳酸盐溶液及碳酸氢盐溶液的性质。
已知：。

实验	实验操作和现象
1	测量溶液的，测得为
2	测量某浓度的溶液的，测得约为9.4
3	将两种浓度均为和溶液等体积混合，测量其

下列有关说法正确的是

A．实验1溶液中：

B．实验1测得的值

C．实验2溶液中：

D．实验3所得溶液中：

4 . 25℃时，水溶液中、、的分布分数与pH的关系如下图。例如。向0.5L浓度为0.1mol/L的氨水中通入气体。已知该温度下，的，下列说法正确的是

A．通入0.05mol时，

B．当时，

C．当时，

D．的

5 . 常温下，二元弱酸在溶液中各组分百分含量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线②表示随溶液pH的变化

B．的一级电离常数

C．NaHA溶液中

D．常温下，若向溶液中滴加溶液使溶液pH=7，则一定存在：

6 . 边搅拌边向溶液中通入制备溶液，水溶液中、、的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。［比如的分布系数：］下列有关叙述错误的是

A．当溶液pH范围为4～5时，停止通入SO2

B．根据曲线数据计算可知的数量级为

C．a点的溶液中

D．的溶液中，

7 . 如图所示与对应叙述相符的是

A．图甲：一定温度、沉淀溶解平衡曲线，则

B．图乙：等体积的甲酸与乙酸稀释的曲线，则酸性：甲酸乙酸

C．图丙：某温度下向溶液中逐滴加入溶液，变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点

D．图丁：平衡时体积分数随起始变化曲线，则转化率：

8 . 有关溶液中的计算
(1)某温度下测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，在该温度下，将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的硫酸V_bL混合。若所得混合液的pH=10，忽略体积变化，则V_a∶V_b=___________。
(2)在25℃下，将amol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl^-)，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。
(3)常温下二元酸发生如下电离：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-⇌H⁺+A^2-(Ka=1×10^﹣2)。则常温下pH=10的Na₂A溶液中c(A^2-)是c(HA^-)的___________倍。
(4)常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=1.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时就沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe^3＋完全沉淀时溶液的pH为___________。

9 . 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

B．在溶液中

C．0.1mol/LNa2CO3溶液中：

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：