1 . 25℃时，一水合二甲胺[]的，叠氮酸()的(K为电离常数)。0.1的溶液中，、、、随pOH变化(加入盐酸或NaOH溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．图中P点对应溶液的pH=7.5

B．曲线d、c分别代表、随pOH的变化

C．原溶液中

D．原溶液中

2 . 常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol⋅L盐酸和醋酸()的混合溶液中滴加0.1 mol⋅L的氨水()，测得混合溶液的电阻率(电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列叙述正确的是

A．a→c过程中，逐渐增大

B．c→d过程中，水的电离程度一直增大

C．c点溶液中，

D．d点时，

4 . 25℃时，已知草酸钠(用Na₂R表示)溶液中含碳粒子的物质的量浓度之和为0.1mol•L^-1，通入HCl气体调节溶液中的pOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中各含碳粒子的pc－pOH关系如图所示。图中pc表示各含碳粒子的物质的量浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH^-的物质的量浓度负对数[pOH=-lgc(OH^-)]。

下列说法正确的是

A．曲线①表示pc(H2R)随pOH的变化

B．Ka2(H2R)=10-1.2

C．x点溶液的pH=2.7

D．pH=7的溶液中：c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)

5 . 砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H₃AsO₄)和亚砷酸(H₃AsO₃)。已知砷酸(H₃AsO₄)的pK_a1、pK_a2、pK_a3依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。亚砷酸(H₃AsO₃)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是

A．砷酸(H3AsO4)的电离方程式为

B．溶液呈碱性

C．以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2～10.0)将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为

D．在H3AsO4溶液中有：

6 . 室温下，向两份浓度均为的溶液中分别滴加的盐酸和溶液，向两份的溶液中也进行同样操作，测得x[其中或Y]与溶液的关系如图所示。

已知：。下列说法正确的是

A．溶液中水的电离程度：

B．d点溶液中：

C．b点到c点之间，始终大于

D．溶液中的

8 . 草酸()是一种易溶于水的二元有机弱酸。常温下，向一定浓度的溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得溶液与 [X为、、的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线N表示随的变化	B．b点溶液中：
C．从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐增大	D．常温下，的一级电离常数

9 . 常温下，实验室用的NaOH溶液滴定的HA溶液。溶液中，含A微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。已知：HA的分布系数。下列叙述错误的是

A．x点对应溶液的pH约为5

B．p点对应的溶液中存在：

C．p→q对应的溶液中，水的电离程度一直增大

D．n点对应的溶液中存在：