【推荐2】有一化合物X，其水溶液为浅绿色，有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。(电解装置中用石墨做电极)下列说法正确的是

A．同浓度的X溶液和硫酸铵溶液相比，前者的pH小

B．图中转化关系中只包含一个化合反应

C．“混合液”电解一 段时间后pH不变

D．X溶液和G溶液混合，无明显实验现象

【推荐3】常温下，，向20mL浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，测得过程中电导率和pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．a点溶液中，c(CH3COO-)数量级为-5

B．b点溶液中，存在c(Cl-)>c(NH)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

C．c点溶液中，存在

D．点溶液中，d点水的电离程度最大

【推荐1】25℃时，用0.1000的溶液分别滴定体积均为50.00、浓度均为0.0500的、(邻苯二甲酸氢钾)及溶液，其滴定曲线如图所示：

下列说法正确的是

A．

B．V(溶液)时，②中

C．V(溶液)均为0时，阴离子总数①②③

D．分别滴定至时，

【推荐2】化学实验是研究化学的重要方法，是化学探究的重要途径。根据实验目的，下列实验及现象。结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较和的水解常数的大小	分别测浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者
B	比较和的酸性强弱	量取一定浓度溶液，滴加少量稀醋酸，无气泡产生	酸性
C	探究氢离子浓度对转化为的影响	向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
D	比较AgCl和AgI的溶度积常数	向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振荡，沉淀呈黄色

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】室温下，对于c()＝0.1 mol∙L⁻¹的NH₄Cl溶液，下列判断中正确的是

A．稀释后，溶液中减小

B．溶液中c(H+)−c(NH3·H2O)＝c(OH－)

C．溶液中c()>c(NH3.H2O)>c(H+)

D．若溶液的pH＝2，则的水解百分率为10%

【推荐1】某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A．曲线表示与的变化关系

B．M点溶液中：

C．该温度下，

D．相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中N点移到Q点

【推荐2】常温下，用0.5mol/LNaHCO₃溶液滴定25.00mL0.25mol/LCaCl₂溶液，测得混合溶液的pH随滴加NaHCO₃溶液体积的变化如图所示，当滴加25.00mL NaHCO₃溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知：常温下，、、、]。
   
下列说法错误的是

A．常温下，向饱和NaHCO3溶液中加入少量NaHCO3固体，不变

B．从点到点，的电离平衡正向移动

C．点溶液中

D．点溶液中

【推荐3】电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，H₂CO₃的电离常数K_a1=10^-6.35，K_a2=10^-10.34，利用盐酸滴定某溶液中Na₂CO₃的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示：

(注：-表示电极电位曲线；......表示pH曲线)
下列说法正确的是

A．b处溶液导电性强于a处

B．a、b之间任意一点，都存在

C．电位滴定终点和使用指示剂滴定所得终点完全一致

D．若改用HClO(Ka=107.4)溶液滴定，则只有一个电位突跃点

【推荐1】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol.L－1 的 NaHA 溶液 pH=l 则有:c(Na+)= c(H2A) + c(HA－) + c(A2－)

B．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M+)= c(A-)

C．pH相等的CH3COONa 和Na2CO3 两种溶液:c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

D．NaHSO3 溶液呈酸性，则有:c(Na+)>c(HSO3－)>c(SO32－) >c(H+)> c(OH-）

【推荐2】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H₂X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是   (　   　)

A．己二酸电离常数Ka1(H2X)约为10-4.4

B．曲线M表示pH与lg(HX—)/(H2X)的变化关系

C．当溶液中c(X2-)＝c(HX-)时，溶液为碱性

D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c(HX-)＞c(X2—)＞c(OH—)=c（H+）

【推荐3】H₂A为二元酸，其电离过程为：H₂A⇌H⁺+HA^-、HA^-⇌H⁺+A^2-。常温时，向10mL 0.1mol∙L^-1H₂A水溶液中逐滴滴加 0.1mol∙L^-1NaOH溶液，混合溶液中H₂A、HA^-和A^2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的的数量级为

B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9

C．当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，加入V(NaOH溶液)>10mL

D．向的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度减小