【推荐1】在时，向溶液滴加入的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN^-、HCN浓度所占分数随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是

A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：

B．d点溶液垂直的关系：

C．图2中的e点对应图1中的c点

D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小

【推荐2】下列说法正确的是（       ）

A．常温下将pH均为a的氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a

B．常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c(HA-)<c(A2-)

C．室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a；c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于14+lg

D．Na2C2O4溶液：c(OH-)+2c(H2C2O4)=c(H+)+c(HC2O4-)

【推荐3】羟氨(NH₂OH )为一元弱碱 (25℃时 ，电离常数 Kb=9.0×l0^-9), 其电离方程式为：NH₂OH+H₂O NH₃OH⁺ +OH^-。用 0.lmol/L 盐酸滴定 20mL0.l mol/L NH₂OH 溶液，恒定 25℃时， 滴定过程中由水电离出来OH^-浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（已知：lg3=0.5) 。 下列说法正确的是

A．A、B、C、D 四点对应的溶液中 NH2OH 电离常数不相等

B．A 点对应溶液的 pH=8.5

C．D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D．B点时溶液呈中性，C 点时溶液呈酸性

【推荐1】已知：常温下邻苯二甲酸H₂A的K_a1=1.1×10^-3，K_a2=3.9×10^-6。用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示(忽略混合时溶液温度的变化)，其中N点为反应终点。下列说法正确的是

A．M点离子浓度：c(K+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

B．N点溶液中存在：c(Na+)+c(K+)＞2c(A2-)+c(HA-)

C．P点溶液中一定存在：c(Na+)＞c(OH-)＞c(K+)＞c(A2-)

D．从M到P之间的任一点均存在：c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)

【推荐2】在下列各溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(H+)

B．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)

C．CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．NaHSO3溶液中：c(Na+)﹥c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)

【推荐3】室温下，通过下列实验探究(为水解平衡常数、为电离平衡常数)溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用试纸测定溶液的pH，测得约为5.5
2	向含稀溶液中加入，产生沉淀
3	向溶液中通入过量HCl，无现象
4	向溶液中通入一定量NH3，测得溶液

下列有关说法不正确的是

A．实验1的溶液中：

B．实验2反应静置后的上层清液中：

C．实验3得到的溶液中：

D．实验4所得的溶液中：

【推荐1】下图所示与对应叙述相符的是

A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)＜Ksp（CuS）

B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸

C．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 变化的曲线，则转化率:αA(H2)=αB(H2)

【推荐2】已知室温时K_sp(CaCO₃)=3.36×10^－9，K_sp(CaF₂)=3.45×10^－11。下列关于CaCO₃和CaF₂两悬浊液说法错误的是

A．CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2＋)较小

B．分别滴加稀硫酸，CaCO3与CaF2的溶度积常数均增大

C．分别加入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液，c()和c(F－)均减小

D．CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，的值约为97.4

【推荐3】已知：常温下，K_sp(Ag₂X)＝1.4×10^－5，K_sp(Ag₂Y)＝8.1×10^－12，K_sp(AgZ)＝1.8×10^－10，K_sp(AgR)＝8.3×10^－17。在下列各饱和溶液中，c(Ag^＋)由小到大的排序是

A．AgR<Ag2Y<Ag2X<AgZ	B．AgR<AgZ<Ag2Y<Ag2X
C．AgZ<AgR<Ag2X<Ag2Y	D．AgR<Ag2Y<AgZ<Ag2X

【推荐1】工业上常用作沉淀剂除去废水中的和。通过调节溶液的pH可使和逐一沉降，处理过程中始终保持溶液为饱和状态即mol/L，体系中、、，浓度（mol/L）的负对数pM与pH的关系如图所示。已知：。下列说法不正确的是

A．Ⅱ表示与pH的关系曲线

B．Q点对应的数量级为

C．

D．溶液中和均为0.1mol/L，完全沉淀时溶液的最小pH为2

【推荐3】一定温度时，Cu²⁺，Mn²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺等四种金属离子(M²⁺)形成硫化物沉淀所需S^2-最低浓度的对数值lgc(S^2-)与lgc(M²⁺)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是

A．该温度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-15

B．该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

C．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

D．向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出