下图所示与对应叙述相符的是
| A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)＜Ksp（CuS） |
| B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸 |
| C．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) |
D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 变化的曲线，则转化率:αA(H2)=αB(H2) |
更新时间：2018-01-18 22:00:42
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为原料制备
。450℃以上，发生反应Ⅰ：
；通常在600℃以上发生反应Ⅱ：
。一定条件下，
分解产生
的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是
为原料制备。450℃以上，发生反应Ⅰ：；通常在600℃以上发生反应Ⅱ：。一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是| A．反应Ⅱ的正反应为吸热反应 |
| B．在恒温密闭容器中，反应相同时间，温度越低，的转化率越大 |
| C．发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：此温度平衡转化率已很高；低于此温度，浓度小，反应速率慢 |
D．某温度下若完全分解成，在密闭容器中， 开始反应，当体积分数为10％时，转化率为43％ |
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【推荐2】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g）
2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是
2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是
| A．550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动 |
| B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0% |
| C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 |
| D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总 |
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【推荐1】亚硝酰氯(NOCl)常用于合成清洁剂、触媒剂及有机合成中间体等。可通过以下反应制得
。按投料比
把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生。上述反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示，实验测得，
，
(
、
分别为正、逆速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是
。按投料比把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生。上述反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示，实验测得，，(、分别为正、逆速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是A．该反应的 |
| B．压强为p时，M点时容器内NO的体积分数为40% |
| C．达平衡后，升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 |
D．若反应一直保持 ，M点的压强平衡常数 |
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【推荐2】利用
和CO反应生成的过程中主要涉及的反应如下：
反应I
反应II
向密闭容器中充入一定量和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时CO和的转化率、和
的产率及随起始
的变化情况如下图所示。 [的产率
，的选择性
]。
和CO反应生成的过程中主要涉及的反应如下：反应I
反应II
向密闭容器中充入一定量
和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时CO和的转化率、和的产率及随起始的变化情况如下图所示。 [的产率，的选择性]。
| A．随着增大，的选择性一直在减小 |
| B．曲线d表示的产率随的变化 |
C． ，反应达平衡时，的选择性为 |
| D．当容器内气体总压强保持不变时，反应I、II不一定达到平衡状态 |
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，可实现
条件下，平衡时，CO、
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【推荐1】常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=
,下列分析不正确的是
,下列分析不正确的是| A．ROH为弱碱 | B．A点溶液c(Cl−)=c(R+) |
| C．若b=10时，AG＜0 | D．若b=15,溶液中存在 c(Cl−)+c(ROH)+c(OH−)=c(H+) |
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| B．b点溶液中：c(Na+)=c(Clˉ)+c(CH3COOˉ) |
| C．图中四点，C点处溶液中水的电离度最大 |
| D．d点溶液中：c(Na+)>c(Clˉ)>c(CH3COOˉ)>c(OHˉ)>c(H+) |
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随
的变化关系如图所示，已知：
(单位：
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的溶解度。下列说法错误的是
随的变化关系如图所示，已知：(单位：)表示的溶解度。下列说法错误的是A．饱和溶液中存在 |
B． |
| C．升高温度，R点沿曲线向左移动 |
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【推荐2】根据下列图象分析，下列说法正确的是
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C．丙图：表示在常温下， (指 或 )的硫化物的沉淀溶解平衡曲线。则向浓度为 的废水中加入CuS粉末，会有ZnS沉淀析出 |
D．丁图：常温下，用 NaOH溶液滴定20.00mL 溶液。则酚酞可作本实验的指示剂，D点为滴定终点 |
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| A．常温下，0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH=8，则该溶液中c(CH3COOH)=(10-6-10-8) mol·L-1 |
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D．常温下，a mol·L-1的CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka= |
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