将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
① b＜f ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③ 增大压强平衡左移 ④ K(1 000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有( )
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：① b＜f ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③ 增大压强平衡左移 ④ K(1 000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有( )
| A．4个 | B．3个 | C．2个 | D．1个 |
更新时间：2018-11-16 08:46:45
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【推荐1】反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
| A．P1>P2 T1>T2 ΔH<0 |
| B．P1>P2 T1<T2 ΔH<0 |
| C．P1<P2 T1>T2 ΔH>0 |
| D．P1<P2 T1<T2 ΔH>0 |
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(0.4)
【推荐2】使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下：
主反应：
副反应：
(热效应小可忽略)
在密闭容器中控制
。
下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为
。下列说法正确的是
主反应：
副反应：
(热效应小可忽略)在密闭容器中控制
。下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为。下列说法正确的是
A．反应  |
| B．曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小 |
| C．图中曲线③表示250℃，乙醇选择性随压强变化的曲线 |
D．300℃、 下，反应足够长时间，S(乙醇) |
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】二硫化碳
是一种重要的溶剂，对
在内的许多物质具有特殊的溶解能力。在工业生产中用硫
与
为原料制备
，发生以下两个连续反应：反应Ⅰ：
；反应Ⅱ：
。一定条件下，
分解产生
的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
是一种重要的溶剂，对在内的许多物质具有特殊的溶解能力。在工业生产中用硫与为原料制备，发生以下两个连续反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 | A．反应Ⅱ的正反应为放热反应 |
| B．通过增大的浓度可以提高的转化率 |
| C．增加压强既能提高的反应速率，又能提高的转化率 |
| D．制备时温度需高于600℃的原因是：此温度平衡转化率已很高，低于此温度，浓度小，反应速率慢 |
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(0.4)
【推荐1】如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是
2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是| A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 |
| B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间 |
| C．达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量 |
| D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处 |
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(0.4)
【推荐2】向温度为300℃的2 L密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2 (g)+ O2 (g) 
2SO3(g)△H<0,体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1 mol/L，下列说法错误的是
2SO3(g)△H<0,体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1 mol/L，下列说法错误的是| A．该温度下，反应的平衡常数K =1620 |
| B．SO2和O2的平衡转化率相等 |
| C．平衡后保持温度和容器体积不变，再充入SO3(g)，平衡常数不变 |
| D．若不再向容器中加入任何物质，仅改变条件不可能使SO2的浓度达到1 mol/L |
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密闭容器中充入
和
，发生反应：
。
的消耗速率
、
的消耗速率
三者的关系如图所示。下列说法正确的是
三点对应状态下，达到平衡状态的是
增大
，平衡时
的体积分数增大
时，平衡时
【推荐1】用含少量
的废铁屑制备三草酸合铁酸钾晶体
，流程如图。
已知：①
为蓝绿色晶体，
为黄色晶体，
为翠绿色晶体。
②
时，
下列说法错误的是
的废铁屑制备三草酸合铁酸钾晶体，流程如图。已知：①
为蓝绿色晶体，为黄色晶体，为翠绿色晶体。②
时，下列说法错误的是
A．试剂 和 分别为稀硫酸、氨水 |
B．“反应I”的离子方程式为： |
| C．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(乙醇)、干燥 |
| D．可以用KSCN溶液检测所得晶体中铁元素的价态 |
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【推荐2】某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
| A．反应达到平衡时，X的转化率为80% |
B．该反应的平衡常数表达式为K= |
| C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动 |
| D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
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【推荐3】向三个体积均为3 L的恒容绝热容器中，按不同方式投入反应物，500 ℃条件下开始发生如下反应：H2(g)＋Br2(g) 
2HBr(g) ΔH＜0，测得达平衡时有关数据如下：
下列说法正确的是
2HBr(g) ΔH＜0，测得达平衡时有关数据如下：容器 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
反应物投入量 | 1 mol H2、1 mol Br2 | 2 mol HBr | 2 mol H2、2 mol Br2 |
平衡时正反应速率 | v1 | v2 | v3 |
平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
平衡时H2的物质的量 | n1 | n2 | n3 |
反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A．v1＝v2 | B．K1＝K3 |
| C．n1＞n2 | D．α1＋α2＞1 |
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(0.4)
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【推荐1】恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确 的是
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法| 编号 | 时间/min 表面积/cm2 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| ① | a | 2.40 | 2.00 | 1.60 | 1.20 | 0.80 |
| ② | a | 1.20 | 0.80 | 0.40 | ||
| ③ | 2a | 2.40 | 1.60 | 0.80 | 0.40 | 0.40 |
A．由实验①、③可知催化剂表面积越大，反应速率越快， 的平衡转化率不变 |
| B．由实验数据可知相同条件下，增加氨的浓度，该反应速率不一定增大 |
| C．实验①、②达到平衡后，的体积分数①＜② |
D．实验③达到平衡后， 的体积分数约为22.7% |
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解题方法
【推荐2】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1600 |
| C．反应达到平衡时，X的转化率为50% |
| D．增大X的浓度，Y的转化率增大 |
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。实验测得：
，
，
、
为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
)
，且
，则
的转化率比容器I中的大
