【推荐1】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

A．达到平衡时X浓度为0.03mol/L

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L

C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

D．若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大

【推荐2】在容积固定的密闭容器中，以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生产丙烯腈(C₃H₃N)，反应的热化学方程式为：2C₃H₆(g)+2NH₃(g)+3O₂(g) 2C₃H₃N(g)+6H₂O(g) △H= -1030kJ·mol^-1。在其他条件和反应时间相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）

A．低于460℃时，丙烯腈的产率随温度升高而升高，是因为升高温度，反应速率加快

B．高于460℃时，丙烯腈的产率随温度升高而降低，可能与温度升高，化学平衡逆向移动有关

C．其他条件不变，降低温度有利于提高丙烯腈平衡产率

D．投料比不变，增加反应物的浓度有利于提高丙烯腈平衡产率

【推荐3】在一定温度下，2HI(g)H₂(g)+I₂(g) △H>0的反应达到平衡,下列条件的改变将使混含气体颜色加深的是

A．降低HI的浓度

B．升高反应温度

C．增大容器体积

D．增大氢气浓度

【推荐1】一定条件下，赤铁矿可用于脱除煤气中的H₂S，脱除原理如下：Fe₂O₃（s）+ 2H₂S（g） + H₂（g） 2FeS（s）+ 3H₂O（g）△H<0。该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	平衡常数
B	Fe2O3的质量（忽略体积）	H2S的浓度
C	压强	混合气体的密度
D	n（H2S）/ n（H2）	△H

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g) (正反应吸热)。实验测得：v_正=v(NO₂)_消耗=k_正c²(NO₂)，v_逆=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、 k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

容器编号	物质的起始浓度(mol·L-1)			物质的平衡浓度(mol·L-1)
	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2

A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4:5

B．达平衡时，容器Ⅱ中c(O2)／c(NO)比容器Ⅰ中的大

C．容器Ⅱ中O2的平衡浓度小于0.2 mol·L-1

D．当温度改变为T2时，若k正 = k逆，则T2 ＞ T1

【推荐1】I₂在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，其原因是I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)。某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的浓度c(I₃^－)与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是
   

A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq) 的ΔH＞0

B．在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动

C．保持T1不变，若反应进行到d点时，一定有v正＞v逆

D．T2 ℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体后，平衡常数K增加

【推荐2】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

① b＜f　   ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%        ③ 增大压强平衡左移   ④ K(1 000℃)＞K(810℃)             上述①～④中正确的有(　　)

A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

【推荐3】一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入表中所示的①、②、③三组反应气，发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

实验	充入气体量	反应过程条件
①	2molX+1molY	恒温
②	1molZ	恒温
③	1molZ	绝热

A．曲线I对应实验①	B．正反应为放热反应
C．气体的总物质的量：nc=nd	D．b点平衡常数比c点平衡常数小

【推荐1】某温度下，在密闭容器中发生如下反应：，若开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10％；若开始时只充入2mol A和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为

A．20％

B．40％

C．60％

D．80％

【推荐2】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示，已知K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

A．b＞f

B．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃)

C．915℃、2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa

D．1000℃、3.0MPa时E的转化率为83%