【推荐1】温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应2A(g)+B(g) x C(g)，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
   

A．x可能为4

B．M为容器甲

C．容器乙达平衡时B的转化率为25%

D．M的平衡常数大于N

【推荐2】向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t₀~t₁阶段c（B）未画出]。图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t₃~t₄阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是（       ）

A．若t1＝15 s，则用C的浓度变化表示在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1

B．t4—t5阶段改变的条件一定是减小压强

C．B的起始物质的量为0.02 mol

D．t5—t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）B（g）＋2C（g）△H＝＋100a kJ／mol

【推荐3】可逆反应①X(g)+2Y(g) ⇌ 2Z(g)； ②2M(g) ⇌ N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可运动的密封圆板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡(I)时，X的转化率约为45%

C．在平衡(I)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等

D．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为11∶10

【推荐1】恒压密闭容器中充入H₂S和CH₄且n(H₂S)：n(CH₄)=2：1，发生反应2H₂S(g)+CH₄(g)CS₂(g)+4H₂(g) ΔH。0.11MPa时，温度变化对平衡时各物质的物质的量分数的影响如图所示。下列说法正确的是       

A．ΔH＜0

B．将CS2液化或提高H2S与CH4物质的量的比例均可提高H2S的平衡转化率

C．若向容器中充入Ar(g)，反应速率不变，平衡不移动

D．M点的Kp=8×10-4(MPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数)

【推荐2】中国旅美教授JingjieWu及其学生利用石墨烯量子点为催化剂，将转化为燃料甲烷，空间站基于该反应将宇航员呼出的转化为火箭燃料。将和通入某恒压(压强为)密闭容器中，发生如下反应：
I．(主反应)
II．(副反应)
平衡时容器中含碳元素物质的物质的量随温度的变化如图甲、乙、丙曲线所示：

下列说法正确的是

A．空间站中使转化为燃料的反应可以采用高温

B．曲线甲、乙、丙分别表示

C．后，曲线丙逐渐下降的原因是以反应为主

D．时反应I的压强平衡常数

【推荐3】向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
   

A．	B．气体总物质的量：
C．p点对应的平衡常数：K>12	D．反应速率：

【推荐1】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g) 5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论不正确的是

A．A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)

B．平衡时，A的转化率为20％

C．平衡时，C的浓度为 0.25 mol/L

D．容器内的起始压强和平衡压强之比为11:10

【推荐2】在温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.20 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列说法正确的是

A．T2时，CH4的平衡转化率为30.0%

B．该反应的△H＞0、T1＜T2

C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动

D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

【推荐3】甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1mol CH₄和1mol CO₂，乙中充入1mol CH₄和a mol CO₂，在催化剂存在下发生反应：，测得CH₄的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．b、c两点的逆反应速率：c>b

B．相同温度下，CO2的转化率：乙>甲

C．乙中充入CO2的物质的量a=5mol

D．在a点的平衡体系中再加入1mol CH4、1mol CO2、2mol CO，n(H2)将增大

【推荐1】在温度、容积相同的3个密闭容器中按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=92.4kJ/mol）

容     器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2   3H2 mol	2mol NH3	2mol N2   6molH2
NH3浓度（mol·L－1）	C1	C2	C3
反应的能量变化	放出a KJ	吸收b KJ	放出cKJ
体系压强（Pa）	P1	P2	P3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是（          ）

A．C1+C2=C3

B．α2+α3>1

C．P1+P2<P3

D．a=b<92.4

【推荐2】丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(反应物浓度降低为起始浓度的所需的时间)为(k为速率方程中k)。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是

A．速率方程中的、	B．该反应的速率常数
C．增大的浓度，反应的瞬时速率加快	D．该反应的半衰期为

【推荐3】在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的 NO，进行反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)， 测得各容器中 c(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示，下列说法正确的是（       ）

A．达到平衡状态时，2v 正(NO)= v 逆(N2)

B．活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态

C．丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为 v (NO) >0.01125mol·L-1·min-1

D．由表格数据可知：T＜400℃