【推荐1】活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．时，该反应的化学平衡常数为

B．向c点体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大

C．图中a、c点对应的浓度：

D．容器内的压强：

【推荐2】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（       ）

A． 降低温度，平衡向正反应方向移动

B． 0-3s内，反应速率v(NO2)=0.2mol·L-1

C． t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

D． 达到平衡时，仅改变X，则X为c(O2)

【推荐3】化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

B．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”

C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物

D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

【推荐1】下列有关说法正确的是

A．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

B．常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   △H <0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

【推荐3】已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．由实验①可推知正反应为放热反应

B．等物质的量的和中键数目之比为3∶2

C．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：

【推荐1】丁烯（C₄H₈）是制备线性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C₄H₁₀）催化脱氢制备，C₄H₁₀（g）C₄H₈（g）＋H₂（g）   ＝＋123kJ·mol^－1。该工艺过程中生成的副产物有炭（C）、C₂H₆、C₂H₄、C₄H₆等。进料比[]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。

下列分析正确的是

A．随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率

B．丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大

C．氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率

D．一定温度下，控制进料比[]越小，越有利于提高丁烯的产率

【推荐2】一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率、的消耗速率、温度三者的关系如图所示。下列说法正确的是

A．三点对应状态下，达到平衡状态的是

B．温度升高，平衡常数增大

C．保持其他条件不变，若投料改为通入，平衡时的体积分数增大

D．时，平衡时的消耗速率大于

【推荐3】工业上用乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：(g)(g)+H₂(g)。现将 x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生反应，维持体系总压强p_总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度的变化如图所示。不考虑副反应，下列说法错误的是[已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数]

A．400℃时，再向体系中通入水蒸气，v正、v逆均减少，且乙苯的转化率升高

B．500 ℃时，再向体系中通入 0.2 x mol乙苯，平衡时各物质的体积分数保持不变

C．500 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数

D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是 450℃时的2.25 倍

【推荐1】在2L密闭容器中进行反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)△H>0，测得c(H₂O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

A．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

B．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min)

C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D．该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时小于12 min 时的

【推荐2】常温下0.2mol·L^－1Na₂CrO₄溶液中，H₂CrO₄、CrO₄^2－、Cr₂O₇^2－和HCrO₄^－的分布曲线如图所示。下列叙述错误的是(已知：2 CrO₄^2－+2H⁺ Cr₂O₇^2－+H₂O)
   

A．曲线M表示pH与CrO42－的变化关系

B．Ka2(H2CrO4)的数量级为10－6

C．HCrO4－的电离程度大于水解程度

D．pH=2和pH=5时，2HCrO4－⇌ Cr2O72－+H2O的平衡常数相等

【推荐3】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)。向甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中均充入2.0molNO₂和1.0molO₃，分别在T₁、T₂温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O₂)随时间(t)变化情况见下表。下列说法不正确的是

t/s	0	3	6	12	24	36
甲容器(T1)n(O2)/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器(T2)n(O2)/mol	0	0.30	0.50	0.70	0.85	0.85

A．T1＜T2

B．该反应△H＜0

C．甲容器在温度为T1时的平衡常数为20mol·L-1

D．乙容器中，0～3s内的平均反应速率v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1