【推荐1】已知图一表示的是可逆反应O₂(g)+2SO₂(g)⇌2SO₃(g) ∆H<0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ∆H<0的浓度（c）随时间t 的变化情况。下列说法中正确的是

A．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应∆H的增大

B．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

C．图二t1时改变的条件可能是增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

【推荐2】—定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(s)，经1min达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是

A．1min内，用Z表示平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1

B．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半

C．当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态

D．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大

【推荐3】卤族元素单质及其化合物应用广泛。具有与卤素单质相似的化学性质。在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟()。与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37.通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。工业用制备的热化学方程式为　。下列关于反应的说法不正确的是

A．保持其他条件不变，平衡时升高温度，

B．保持其他条件不变，平衡时通入，达到新平衡时变小

C．反应生成1mol，转移电子数目为

D．及时分离出CO，有利于生成

【推荐1】一定温度下将CaCO₃放入密闭真空容器中，反应CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是

A．平衡向左移动	B．压强不变
C．平衡常数不变	D．固体总质量不变

【推荐2】恒温恒容，可逆反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。充入1molN₂O₄气体，反应达平衡状态。若再充入1molN₂O₄气体，下列说法错误的是

A．NO2的体积分数增大	B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大
C．平衡正向移动	D．达新平衡后N2O4转化率降低

【推荐3】已知反应：2NO₂（红棕色）N₂O₄（无色）△H＜0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小，且整个操作过程物质均为气态）。下列说法不正确的是

A．b点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅，最后气体颜色比a点还要深

B．c点与a点相比，n(NO2)减小，混合气体密度增大

C．d 点：v(正)<v(逆）

D．若在注射器中对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图象