室温下，对于c(
)＝0.1 mol∙L−1的NH4Cl溶液，下列判断中正确的是
)＝0.1 mol∙L−1的NH4Cl溶液，下列判断中正确的是A．稀释后，溶液中 减小 |
| B．溶液中c(H+)−c(NH3·H2O)＝c(OH－) |
| C．溶液中c()>c(NH3.H2O)>c(H+) |
| D．若溶液的pH＝2，则的水解百分率为10% |
更新时间：2023-05-11 15:17:05
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【推荐1】草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料
，制备流程如下：
下列说法错误的是
，制备流程如下：下列说法错误的是
A．可用 溶液检验 是否变质 |
B．步骤①酸化的目的是抑制 的水解 |
C．步骤②反应为 |
| D．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 |
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【推荐2】苹果酸(简写为
)是二元弱酸，
、
。20℃时，向
的
溶液中缓慢通入
气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是
)是二元弱酸，、。20℃时，向的溶液中缓慢通入气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是A．测得的溶液 为8.6，此时溶液中存在： |
B．通入后的溶液中： |
C．在 的溶液中： |
D．溶液从3.4变为2时，发生的主要反应为： |
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的盐酸滴定
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。用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是 
发生的主要离子反应：
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【推荐1】向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应
和
，
与
的关系如图所示{其中M代表
、
、
或
}。
下列说法正确的是
和，与的关系如图所示{其中M代表、、或}。下列说法正确的是
A．曲线Ⅲ表示 随 的变化曲线 |
B．随 增大， 先增大后减小 |
C．反应 的平衡常数为 |
D． 时，溶液中 |
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【推荐2】纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸，常温下用 0.2 mol·L-1HN3 溶液滴入 25mL0.1 mol·L-1NaOH 溶液中，滴加过程中的pH 值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计) 如图。下列说法正确的是
| A．该滴定过程用甲基橙作指示剂 |
B．点 B 对应溶液中： |
C．点 D 对应溶液中： |
| D．沿曲线 A→B→C 的过程中，由水电离产生的 c(OH-)逐渐减少 |
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溶液分别滴加到
和
溶液中，混合溶液的
的变化关系
时，
和
按物质的量比1：1混合，溶液中
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【推荐1】已知H2C2O4是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的组成百分率与pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A．pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH )+3c(C2O42—) |
B．反应HC2O4—+H2O H2C2O4+OH—的平衡常数为10-4.27 |
| C．向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小 |
| D．pH=2.5的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH—)+c(C2O42—) |
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【推荐2】常温下，用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是
已知：M点溶液中c(A-)=c(HA)
已知：M点溶液中c(A-)=c(HA)
A． =105.8 |
| B．P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1 |
| C．M点溶液中，2c(Na+)＞c(HA)+c(A-) |
| D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c(OH-)＜c(H+) |
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【推荐3】H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如图所示，下列说法正确的是
A．向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O )>c(HC2O ) |
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| C．向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O)>c(Na＋) |
| D．将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4) |
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