H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如图所示，下列说法正确的是
A．向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O )>c(HC2O ) |
| B．由图可知：H2C2O4的Ka1＝10-4.2 |
| C．向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O)>c(Na＋) |
| D．将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4) |
更新时间：2020-10-08 08:49:40
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【推荐1】常温下，向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确 的是
| A．若a点对应水电离的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则此时氨水的电离程度为1% |
| B．c点时氨水与硫酸恰好完全反应 |
| C．c点对应溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O) |
| D．若b、d点对应水电离的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，则两溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-) |
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【推荐2】配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如Ag(NH3)2]+的K不稳=
。在一定温度下，向0.1 mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3⇌[Ag(NH3)2]+]。溶液中pNH3与δ(X)的关系如图。其中pNH3=-lg[c(NH3)]、δ(X)=
(X代表Ag+或Ag(NH3)2]+。下列说法不正确的是
。在一定温度下，向0.1 mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3⇌[Ag(NH3)2]+]。溶液中pNH3与δ(X)的关系如图。其中pNH3=-lg[c(NH3)]、δ(X)=(X代表Ag+或Ag(NH3)2]+。下列说法不正确的是| A．图中δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+]) | B．向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)减小 |
| C．该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) | D．该温度时，K不稳([Ag(NH3)2]+)=10-7.3 |
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【推荐1】25℃时，用 NaOH 溶液滴定H2A 溶液，溶液中
和-1gc(HA-)或
和
关系如图所示，下列说法正确的是
和-1gc(HA-)或和关系如图所示，下列说法正确的是| A．H2A 为弱酸，其Ka1约为10-4 |
| B．滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)>3c(A2-) |
| C．水的电离程度：M点＜N点 |
| D．向 H2A 溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液完全反应后的溶液中： c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+2c(H2A) |
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【推荐2】室温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1H3PO4溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ )
| A．H3PO4的电离平衡常数Ka1约为10-2 |
B．当V(NaOH溶液)=40mL时，c(PO )+c(OH-)=c(H+)+c(H2PO )+2c(H3PO4) |
C．当pH=7时，c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO )+3c(PO) |
| D．当V(NaOH溶液)=20mL时，c(Na+)>c(H2PO)>c(H3PO4)>c(HPO) |
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解题方法
【推荐3】某无色溶液仅由
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色；
②取操作①后的溶液，加入过量
溶液，产生白色沉淀。
下列推断错误的是
| A．原溶液中一定存在 |
B．②中的白色沉淀只有 |
| C．溶液中一定不含、、、 |
| D．由溶液呈电中性可知溶液中一定含有 |
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【推荐1】常温下，向20mL
NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中
与1g
的关系如图所示。已知
，下列说法错误的是
NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与1g的关系如图所示。已知，下列说法错误的是A． |
B．与 时相比， 的值在 时更小 |
C．滴入20mLHA溶液后存在关系： |
D．滴入20mLHA溶液离子浓度存在关系： |
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【推荐2】常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是
| A．NaH2A水溶液呈碱性 |
B．H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+ c(HA2-)+ c(A3-) |
C．向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时， |
| D．向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O |
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的电离常数
、
。
难溶于水，常温下，将
与
的关系如图所示。下列说法错误的是
易溶于水。
溶液显碱性
HY溶液中得到氢离子浓度与
点相等，则
