常温下，向20mL
NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中
与1g
的关系如图所示。已知
，下列说法错误的是
NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与1g的关系如图所示。已知，下列说法错误的是A． |
B．与 时相比， 的值在 时更小 |
C．滴入20mLHA溶液后存在关系： |
D．滴入20mLHA溶液离子浓度存在关系： |
22-23高二上·山东烟台·期中 查看更多[2]
更新时间：2022/11/10 17:41:51
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解题方法
【推荐1】天然溶洞的形成与岩石中的
和空气中
溶于天然水体形成的含碳粒子的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中
随
的变化关系如图所示。[已知：
为
或
]，下列说法正确的是
和空气中溶于天然水体形成的含碳粒子的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中随的变化关系如图所示。[已知：为或]，下列说法正确的是
A．曲线③代表 与的关系 |
B． 的数量级为 |
C． |
D．由4到8的过程中 增大的比 快 |
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解题方法
【推荐2】25℃时，0.10L某二元弱酸
用1.00
溶液调节其，溶液中、
和
的物质的量浓度及溶液与所加溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
用1.00溶液调节其，溶液中、和的物质的量浓度及溶液与所加溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是A． |
B．在Z点时，由水电离出的 |
C．在Y点时，对应溶液中： |
D．0.1 溶液中： |
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【推荐3】已知：联氨(N2H4)是二元弱碱(pKb1=6，pKb2=15；pK=-lgK)，在水中的电离方式类似于氨气，常温下，向0.1mol·L-1N2H5Cl溶液通入HCl或加入NaOH固体(假设溶液总体积不变)，溶液中c(N2H
)随pOH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
)随pOH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A．N2H5Cl溶液c(N2H)＞c(N2H4)＞c(N2H ) |
| B．b点加入NaOH(或HCl)的物质的量与d点加入HCl(或NaOH)物质的量相等 |
| C．水的电离程度：b＞a |
| D．若c(N2H)＞c(N2H4)，则pH小于3.5 |
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名校
【推荐1】25℃时，用0.1mol⋅L-1的NaOH溶液滴定10mL浓度均为0.1mol⋅L-1的HX、HY的混合溶液，滴定过程中溶液的pH与微粒浓度关系如图所示，已知Ka(HX)>Ka(HY)。下列说法正确的是
A．M表示溶液的pH与 的关系 |
| B．等浓度的NaX与HY的混合溶液显碱性 |
C．当混合溶液pH=7时， |
D．加入20mLNaOH溶液时， |
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【推荐2】25℃时，已知有关弱酸的电离常数如表：
下列说法不正确的是
| 弱酸 |  | HCN |  |  |
| 电离常数 |  |  |   |   |
A．向 溶液中通入少量 反应的离子方程式： |
B．等体积等物质的量浓度的 溶液和NaCN溶液中，前者的离子总数大于后者 |
C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为： |
D． 、 、 、 四种离子中，结合H⁺的能力最强的是 |
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名校
【推荐3】
时，将
气体缓慢通入的氨水中，溶液的、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比 [
]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列错误的是
时，将气体缓慢通入的氨水中，溶液的、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比 []的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列错误的是
A．时， 的电离平衡常数为 |
B． 时， |
C． 所示溶液： |
D．水的电离程度： |
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解题方法
【推荐1】在
溶液中逐滴加入
溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
溶液中逐滴加入溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 A．在曲线的A、B间，溶液中可能有 |
B．在B点， ，且有 |
C．在C点， |
D．在D点， |
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解题方法
【推荐2】室温时，用
的标准
溶液滴定15.00mL浓度相等的
、
和
混合溶液，通过电位滴定法获得
与
的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于
时，认为该离子沉淀完全。
，
，
]。下列说法错误的是
的标准溶液滴定15.00mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，]。下列说法错误的是| A．a点：有黄色沉淀生成 |
| B．原溶液中的浓度为 |
C．b点： |
| D．当沉淀完全时，已经有部分沉淀 |
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【推荐3】25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是
| A．将0.2 mol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合：c(K+) >c(Cl-) >c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+) |
| B．25℃时，pH=10、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-) |
| C．0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol·L-1 |
| D．用0.1 mol·L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，当混合液呈中性时，c(Na+)> c(Cl-) > c(H+)= c(OH-) |
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解题方法
【推荐1】25℃时，将0.01mol•L-1的盐酸逐滴加到10mL0.01mol•L-1NaA溶液中，A-、HA物质的量所占分数(δ)、pH变化曲线如甲、乙图所示。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．溶液显中性时：c(Cl-)=c(HA) |
| B．图甲中a点对应的溶液：c(A-)＜c(Cl-) |
| C．图乙中b点对应的溶液：c(Cl-)＞c(HA) ＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．a点对应的pH=9.5，则常温下，HA的电离平衡常数：Ka(HA)=10-4.5 |
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解题方法
【推荐2】25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH 的变化如图所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38 |
| B．pH=13时，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-) |
C．25℃时，反应CO32-+H2O HCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79 |
| D．pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-) |
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与lgc(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是
)
