【推荐1】在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO₂和H₂通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。
已知：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)　ΔH=﹣165kJ·mol^-1
CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)　ΔH= +41kJ·mol^-1
催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如图所示。

CH₄选择性=×100%
下列有关说法正确的是

A．CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)     ΔH=+206kJ·mol-1

B．延长W点的反应时间，一定能提高CO2的转化率

C．在260℃~320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率增大

D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的原因是平衡正向移动

【推荐2】对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是
   

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数将增大

B．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正方向移动

C．化学方程式中n＞e＋f

D．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆方向移动

【推荐3】以和为原料可合成尿素，反应为：。达到平衡时，的转化率随温度变化的情况如下图。下列说法不正确的是（       ）
   

A．该反应的

B．若y为压强，则

C．若y表示反应起始时的水碳比（，则

D．在恒温恒容（2L）的容器和绝热恒容（2L）容器中，分别加入和，达到平衡时，恒温恒容体系中氨气的转化率大于绝热恒容体系中氨气的转化率

【推荐1】磷酸是生产磷肥和饲料营养剂的原料，同时还是常用的食品添加剂。常温下H₃PO₄在水中各级电离的过程如下图所示。已知：pK=-1gK

下列相关说法正确的是

A．反应H3PO4＋2PO3HPOpK=16

B．Na2HPO4溶液中：c(PO)>2c(H3PO4)＋c(H2PO)

C．用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液时宜选用甲基橙做指示剂

D．H3PO4和Na3PO4组成的混合溶液pH=6时，溶液中：c(H2PO)>c(HPO)

【推荐2】常温下，向0.1mol·L⁻¹二元弱酸H₂A溶液中加入氢氧化钾固体改变溶液的pH，溶液中的H₂A、HA⁻、A²⁻的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知(X) =]。下列叙述错误的是

A．pH=1.2时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH−)

B．常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10−42

C．pH=2.7时，c(HA−)＞c(H2A)=c(A2−)

D．KHA溶液中离子浓度为c(K+)＞c(HA−)＞c(OH−)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2−)

【推荐3】室温下，用相同浓度的HCl溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种碱(XOH、YOH和ZOH)溶液，滴定曲线如图所示［已知］。

下列判断正确的是

A．三种碱的电离常数关系：

B．滴定至M点时，溶液中：

C．时，三种溶液中：

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

【推荐1】25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L^－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L^－1的HX，HY溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．当V(NaOH)＝0 mL时，c(X－)>c(Y－)

B．a点时：c(Y－)＋c(HY)＝0.100 0 mol·L－1

C．b点时：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)

D．当V(NaOH)＝20.00 mL时，NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小：N前者>N后者

【推荐2】下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	操作和现象	结论
A	常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的，均为7	两种溶液中水的电离程度相同
B	常温下，向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色
C	向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X具有强氧化性
D	向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀	同温度下的：

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】25℃时，向20.00 ml 0.1000mol·L^-1MOH溶液中滴加0.1000mol·L^-1HR溶液，混合溶液的pH与所加HR溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Kh(M+)的数量级为10-6

B．HR属于强酸

C．P点溶液中

D．Q点溶液中

【推荐2】室温下，0.1mol/L的某二元酸H₂A溶液中，可能存在的所有含A粒子的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．H2A的电离方程式：H2AH+ +HA－

B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA－）：c（A2－）=1：100

C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）

D．NaHA溶液显碱性