纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸，常温下用 0.2 mol·L-1HN3 溶液滴入 25mL0.1 mol·L-1NaOH 溶液中，滴加过程中的pH 值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计) 如图。下列说法正确的是
| A．该滴定过程用甲基橙作指示剂 |
B．点 B 对应溶液中： |
C．点 D 对应溶液中： |
| D．沿曲线 A→B→C 的过程中，由水电离产生的 c(OH-)逐渐减少 |
更新时间：2021-01-28 16:14:53
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解题方法
【推荐1】草酸
是二元弱酸，常温下，用
溶液滴定草酸溶液，溶液中
或
与混合溶液
的关系如图所示。下列说法错误的是
是二元弱酸，常温下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液的关系如图所示。下列说法错误的是A．草酸的 | B．水的电离程度 |
C． 点时， | D．随溶液的变化为曲线Ⅱ |
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【推荐2】6.0mL0.10 mol·L-1H2A溶液，溶液pH和温度随
的变化曲线如图所示。下列说法不正确 的是
的变化曲线如图所示。下列说法| A．从W至Z点，水的电离程度和KW逐渐增大 |
| B．当=1时c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2-) |
| C．27℃，H2A的电离常数Ka2=10-9.7 |
| D．可用酚酞作为第二反应终点的指示剂 |
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名校
【推荐3】已知:pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是
| A．a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1 |
| B．b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—) |
| C．对应溶液的电导率:a<b<c<d |
| D．对应溶液水的电离程度:a>b>c>d |
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【推荐1】以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示(
)，下列表述错误的是（ ）
)，下列表述错误的是（ ）| A．z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同 |
| B．a约为3.5 |
| C．z点处，c(Na+)＞c(A-) |
| D．x点处的溶液中离子满足：cNa＋+cH＋= c(A-)+c(OH－) |
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【推荐2】工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，向
溶液中逐渐加入NaOH固体，发生的反应有：
溶液中含铜微粒的分布系数随pH的变化如图所示。
(已知：分布系数
；忽略加入固体后溶液体积的变化。)
溶液中逐渐加入NaOH固体，发生的反应有：溶液中含铜微粒的分布系数随pH的变化如图所示。
(已知：分布系数
；忽略加入固体后溶液体积的变化。)
A．曲线4代表的含铜微粒为 |
B． 时， |
C． 的平衡常数为 |
D．M点混合溶液中 的浓度为 |
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溶液中滴入
的
溶液，溶液中
随加入
]的关系如图所示。下列说法正确的是
。
的KBr溶液，沉淀转化为AgBr
在水中和在
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名校
解题方法
【推荐1】25℃时，某酸HA的
(醋酸的
)，下列说法正确的是
(醋酸的)，下列说法正确的是| A．相同温度下，等pH的NaA溶液和CH3COONa溶液中，c(Na+)前者大于后者 |
| B．加热浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均变大 |
| C．25℃时，向0.1mol·L-1的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小 |
| D．25℃时，将HA溶液与NaOH溶液混合测得pH=9，此时溶液中c(A-)=c(HA) |
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解题方法
【推荐2】硫酸亚铁铵
，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。溶液的pH随温度变化的图象如下，下列有关说法中正确的是
，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。溶液的pH随温度变化的图象如下，下列有关说法中正确的是
A．曲线Ⅱ符合 溶液的pH随温度变化 |
B．溶液显酸性的原因只是由于 的水解 |
C． 时，中由水电离的 |
D．溶液中 |
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【推荐3】常温时，
的
溶液用调节得到一组
的溶液，各含砷微粒的物质的量的分布分数如图所示，下列说法错误的是
的溶液用调节得到一组的溶液，各含砷微粒的物质的量的分布分数如图所示，下列说法错误的是A． 点时， |
B．的 溶液中： |
C． 点时， |
D． 点时， |
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