草酸
是二元弱酸，常温下，用
溶液滴定草酸溶液，溶液中
或
与混合溶液
的关系如图所示。下列说法错误的是
是二元弱酸，常温下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液的关系如图所示。下列说法错误的是A．草酸的 | B．水的电离程度 |
C． 点时， | D．随溶液的变化为曲线Ⅱ |
更新时间：2023-12-03 20:44:56
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．常温下，pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 |
B．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能与含Fe3+、NH 的溶液不共存 |
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、Fe2+、AlO 、NO |
| D．pH＝4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝5 |
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【推荐2】含
杂质的
矿物，用处理后，过滤，滤液里添加
溶液，产生
沉淀、溶液随溶液体积关系如图所示，下列说法不正确 的是
杂质的矿物，用处理后，过滤，滤液里添加溶液，产生沉淀、溶液随溶液体积关系如图所示，下列说法 A．一开始添加溶液没有沉淀的原因是： |
| B．b点水的电离程度大于d点水的电离程度 |
C．c点溶液中存在： |
D．滤液中 |
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的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为
溶液。已知：
，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是
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【推荐1】已知25℃时，几种常见弱电解质的电离平衡常数如表所示：
下列说法正确的是
| 电解质 | H3PO4 | NH3•H2O | 苯酚(C6H5OH) |
| 电离平衡常数 | K1=6.9×10﹣3 K2=6.2×10﹣5 K3=4.8×10﹣13 | 1.8×10﹣5 | 1.1×10﹣10 |
| A．NaH2PO4溶液呈碱性 |
| B．25℃时，向5mL0.1mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.1mol•L﹣1氨水，若混合溶液pH>7，则V≥5 |
C．足量C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为：2C6H5OH+PO =H2PO +2C6H5O﹣ |
| D．25℃时，将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合，混合溶液中各离子浓度关系：c(NH)>c(C6H5O﹣)>c(OH﹣)>c(H+) |
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解题方法
【推荐2】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2 O42-） =0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．由图可知：Ka2（H2C2O4）的数量级为10-4 |
| B．若将0.05mol NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4 |
| C．c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-） |
| D．用标准的氢氧化钠溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示剂 |
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)＝0.1 mol∙L−1的NH4Cl溶液，下列判断中正确的是
减小
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【推荐1】常温下的下列溶液，有关说法不正确的是
| A．将盐酸逐滴滴入氨水中至过量，水的电离程度：先增大后减小 |
B．pH计测得 和 饱和溶液的pH，前者小于后者，则有： 酸性强于 |
C．向 溶液中滴加酚酞，溶液变红，则有： |
D．等浓度的 溶液和 溶液的pH：前者大于后者 |
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名校
【推荐2】
时，向
溶液中滴加
的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知
属于三元弱酸，其电离平衡常数的
。下列说法正确的是
时，向溶液中滴加的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知属于三元弱酸，其电离平衡常数的。下列说法正确的是
A．a点溶液中： |
B．b点溶液中： |
C． 点溶液中： |
D． 时，溶液中： |
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与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
