【推荐1】将缓慢通入1L 0.1 溶液中，反应过程中无逸出，用数字传感器测得溶液中pH与c(HClO)的变化如图所示，已知，，下列说法错误的是
   

A．曲线①表示溶液中pH的变化

B．整个过程中，水的电离程度逐渐减小

C．a点溶液中：

D．时：

【推荐2】向100mL0.01mol/L溶液中滴加0.1mol/L溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是

A．和都是强电解质

B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：

C．B→C，溶液中的减小

D．A、B、C三点水的电离程度：

【推荐3】常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH^-)=1×10^-11mol/L，若向该溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的颜色可能是

A．只显红色

B．呈无色

C．无色或蓝色

D．红色或无色

【推荐1】某兴趣小组用甲苯与干燥氯气在光照下反应制取一氯化苄，并按以下步骤测定所得粗产品的纯度：
I.称取0.255g粗产品，与25 mL 4.00 mol·L^-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时，发生反应： C₆H₅CH₂Cl+ NaOH=C₆H₅CH₂OH+NaCl。
II.将混合液冷至室温，加入25.00 mL 0.1000   mol·L^-1硝酸银水溶液。
Ⅲ.用0.1000 mol·L^-1NH₄SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL，发生反应： NH₄SCN+ AgNO₃= AgSCN↓+NH₄NO_3。
下列说法错误的是
A．步骤II存在错误。
B．达滴定终点时，溶液血红色褪去
C．若试剂和操作无误，则粗产品纯度为90.6%
D． 测定结果会高于样品中一氯化苄的实际含量

【推荐2】常温下，向20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴加入0. 1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中，Ka值不断增大	B．b点时，c(CH3COO- ) = 0.05mol/L
C．c点时，V(NaOH) =20mL	D．反应过程中， 的值不断增大

【推荐3】常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的HA溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A-)

B．当加入V(NaOH)为10mL时，溶液中微粒浓度满足：2c(H＋)–2c(OH-)=c(A-)–c(HA)

C．A-离子的水解常数Kh ≈ 1.0×10-9

D．滴定过程中：c(Na＋)+c(HA)+c(A-)=0.100mol·L-1

【推荐1】下列有关说法正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1 氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgBr混合后加入水中，所得溶液c(Cl－)＝c(Br－)

D．向0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2气体至溶液pH＝7：c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)

【推荐2】室温下，通过下列实验探究NaHCO₃、NaHSO₃溶液的性质：

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，pH≈5
2	用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，pH≈8
3	将浓度均为0.1mol·L-1的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀

下列说法正确的是

A．实验1可得0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＜10-10

B．实验2可得0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

C．实验3所得溶液中：c(Ba2+)·c(SO)=2.5×10−3

D．浓度均为0.1mol·L-1的NaHSO3和NaHCO3两份溶液中：c(HCO)+2c(CO)＜c(HSO)+2c(SO)

【推荐3】室温下，通过下列实验探究NaCN溶液的性质，下列说法正确的是（       ）
①测量0.1mol/L NaCN溶液的pH约为12
②向20mL 0.1 mol/L NaCN溶液中加入10mL 0.1 mol/L HCl溶液，溶液pH>7
③将浓度均为0.01 mol/L的NaCN溶液和AgNO₃溶液等体积混合，有白色AgCN沉淀生成

A．实验1溶液中存在：

B．实验2溶液中存在：

C．由实验2可得：

D．由实验3可得：

【推荐1】下列溶液中微粒浓度的关系正确的是

A．常温下，0.1 mol/L NaHC2O4溶液的pH<7：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(H＋)>c(C2O42-)

B．NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（OH-）=c（CO32-）+c（H+）

C．向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固体，所得溶液中：c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)

D．常温下，pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH)：①>③>②

【推荐2】25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法不正确的是。

A．Ka2( H2C2O4)= 10-4.19

B．I、II两条直线的斜率均为I

C．在NaHC2O4.溶液中c( H2C2O4)+c(H+) =c( OH- )+c(C2O)

D．直线I中X=

【推荐3】电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。苹果酸(   ，用表示)是应用广泛的植物酸味剂，现利用电位滴定法向5.60mL苹果酸溶液滴加0.18mol/LNaOH溶液以测定苹果酸溶液的浓度，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
   

A．该滴定过程可选用甲基橙作指示剂

B．a点存在

C．b点

D．若a、b两点横坐标分别为2.90、5.80，则苹果酸的浓度约为0.047mol/L