室温下，通过下列实验探究NaHCO3、NaHSO3溶液的性质：
下列说法正确的是
| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，pH≈5 |
| 2 | 用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，pH≈8 |
| 3 | 将浓度均为0.1mol·L-1的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀 |
| A．实验1可得0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＜10-10 |
B．实验2可得0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(HCO )＞c(CO )＞c(H2CO3) |
| C．实验3所得溶液中：c(Ba2+)·c(SO)=2.5×10−3 |
| D．浓度均为0.1mol·L-1的NaHSO3和NaHCO3两份溶液中：c(HCO)+2c(CO)＜c(HSO)+2c(SO) |
更新时间：2022-04-22 16:28:21
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【推荐1】常温下，用
的盐酸滴定
溶液
。用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是
的盐酸滴定溶液。用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是 A． 发生的主要离子反应： |
B．在b点时， |
C．在d点时， |
D．在e点时 |
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【推荐2】Cr(VI)常见存在形式有
、
、
和
。常温下，向
溶液中逐滴加入稀硫酸，含Cr(VI)各微粒的浓度随pH变化曲线如下所示。已知：
，平衡常数
。下列有关说法正确的是
、、和。常温下，向溶液中逐滴加入稀硫酸，含Cr(VI)各微粒的浓度随pH变化曲线如下所示。已知：，平衡常数。下列有关说法正确的是A．的电离平衡常数 ； |
B．常温时， 溶液的pH>7 |
C．当pH<8时，Cr(VI)粒子浓度大小顺序可能为： |
D．调节pH为6~8时，主要反应离子方程式为： 且平衡常数 |
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比“盐析”前溶液
、
的浓度更大
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【推荐1】实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1 mol·L-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法不正确 的是
| A．未滴定时该混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+) |
| B．滴加10 mL盐酸时：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-) |
| C．滴加30 mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-) |
| D．将等浓度的H2A水溶液和等浓度的Na2A混合，溶液可能显酸性 |
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【推荐2】已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下向20ml 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是
| A．a点溶液中c（H+）为4.0×10-5mol/L |
| B．c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-） |
| C．V=20 |
| D．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点 |
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【推荐1】常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol·L-1的氨水中，c(NH4+)=c(OH-)=0.1 mol·L-1 |
| B．NH4Cl溶液中，若溶液的pH=6，则c(Cl-)-c(NH4+)=9.9×10-7 mol·L-1 |
| C．0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，c(SO42-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+) |
| D．0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中，c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HCO3-)+c(H2SO3) |
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【推荐2】室温下，甘氨酸在水溶液中主要以
、
和
三种微粒形式存在，实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
、和三种微粒形式存在，实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是（ ）| A．a点溶液中，水的电离程度大于b点 |
| B．c点溶液中，c()>c() |
C． +H2O +H3O+的平衡常数为x |
| D．a点溶液中，存在关系式：c()+c(H+)=c()+c(OH-) |
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。初始温度25℃时，向
氨水中滴加
的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法不正确的是
的水解平衡常数：
，则c点对应溶液中
