【推荐1】次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品。常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L^-1的次磷酸(H₃PO₂)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示[比如的分布系数：]，下列叙述正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．NaH2PO2是酸式盐，其水溶液显碱性

C．水解常数Kh≈1.0×10-9

D．当滴定至中性时，溶液中存在：＋c(H3PO2)>c(Na＋)

【推荐2】室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．的数量级为

B．水溶液显碱性

C．等物质的量的和混合溶液中

D．在水溶液中，

【推荐1】常温下，向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化)，溶液中c(HA)、c(A^-)、c(H⁺)、c(OH^-)的负对数(-lgc)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．曲线①表示-lgc(H+)随溶液pH的变化情况

B．曲线①和曲线②的交点对应的溶液中存在c(A-)=c(Na+)

C．常温下，NaA溶液的水解平衡常数Kh数量级为10-10

D．等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)

【推荐2】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)

C．常温下c(NH4+)相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①＞②＞③

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)

【推荐3】根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液，有白色胶状沉淀生成	AlO2—结合氢离子能力比CO32-强
B	将硫酸酸化的双氧水滴入硝酸亚铁溶液中，溶液黄色	H2O2的氧化性比Fe3+强
C	浓硫酸与乙醇共热产生气体Y，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	气体Y为纯净的乙烯
D	向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加速率稀硝酸银溶液，生成黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】在室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，前者消耗的盐酸多

B．向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小

C．向NaHS溶液中加入适量 KOH 后：c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)

D．将a mol·L－1的醋酸与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略体积、温度变化)，所得溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则醋酸的电离常数Ka＝ (用含a的代数式表示)

【推荐3】砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H₃AsO₄)和亚砷酸(H₃AsO₃)。已知砷酸(H₃AsO₄)的pK_a1、pK_a2、pK_a3依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。亚砷酸(H₃AsO₃)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是

A．砷酸(H3AsO4)的电离方程式为

B．溶液呈碱性

C．以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2～10.0)将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为

D．在H3AsO4溶液中有：

【推荐1】ROH是一种一元碱，25℃时，在20.0mL0.1mol·L^-1ROH溶液中滴加0.1mol·L^-1盐酸VmL，混合溶液的pH与lg[]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．b点时，向溶液中加入一定量的水，b点向e点的方向移动	B．a点时，V=10.0
C．x=3.75	D．c点溶液中，c(R＋)＞c(Cl-)＞c(H＋)＞c(OH-)

【推荐2】已知H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃。室温下向1mol/L Na₂HPO₃溶液中加水稀释，溶液的pOH [pOH=-lgc(OH^-)]与溶液稀释倍数关系如图。已知V₀是加水前溶液体积，V是加水后溶液体积。下列说法错误的是

A．属于正盐

B．c点溶液的

C．的平衡常数

D．时，溶液中：

【推荐3】常温下，某酸H₃A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是

A．NaH2A水溶液呈碱性

B．H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)

C．向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，

D．向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O