次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品。常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示[比如
的分布系数：
]，下列叙述正确的是
的分布系数：]，下列叙述正确的是A．曲线①代表 ，曲线②代表 |
| B．NaH2PO2是酸式盐，其水溶液显碱性 |
| C．水解常数Kh≈1.0×10-9 |
D．当滴定至中性时，溶液中存在： ＋c(H3PO2)>c(Na＋) |
更新时间：2021-07-20 10:14:25
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解题方法
【推荐1】甘氨酸(
)是人体必需氨基酸之一，在25℃时，向
甘氨酸水溶液中通入HCl或加入NaOH固体，当量随溶液pH变化曲线如图所示。已知：
、
和
三种形式存在，且有如下平衡：
，
。
②在某pH下，溶液中甘氨酸主要以存在，调pH值使甘氨酸整体所带的正、负电荷数目相等，此时的pH称为该氨基酸的等电点(pI)。
下列说法正确的是
)是人体必需氨基酸之一，在25℃时，向甘氨酸水溶液中通入HCl或加入NaOH固体，当量随溶液pH变化曲线如图所示。已知：
、和三种形式存在，且有如下平衡： ， 。②在某pH下，溶液中甘氨酸主要以
存在，调pH值使甘氨酸整体所带的正、负电荷数目相等，此时的pH称为该氨基酸的等电点(pI)。下列说法正确的是
A．甘氨酸的 |
B． |
C．b点NaOH当量 |
D．a点溶液中， |
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【推荐2】常温下用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2R溶液，所得溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线L1表示pH与lg 的变化关系 |
| B．常温下H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-8 |
| C．水的电离程度：M>N |
| D．0.01mol·L-1H2R溶液的pH约为3.5 |
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溶液滴定二元弱酸
溶液，图中直线①表示溶液中
和
的关系，直线②表示
和
的关系。下列说法错误的是
，则pH范围为
的溶液中：
单选题
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【推荐1】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[
]。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是
]。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是| A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 |
| B．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH−) |
| C．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A＜B＜C＜D |
| D．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL |
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真题
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【推荐2】某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则
| A．M点所示溶液导电能力强于Q点 |
| B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) |
| C．M点和N点所示溶液中水的电离程度可能相同 |
| D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
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，室温下用0.1
的HCl溶液滴定10.00mL 0.1
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【推荐1】常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol•L−1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析不正确的是
| A．V=20 |
B．b点所示溶液中：c( )＞c( )＞c(H+)＞c(OH-) |
| C．d点所示溶液中：c()+c(OH-)=2c()+c(H+) |
| D．NH3·H2O电离常数K≈1×10-5 |
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【推荐2】
溶液与盐酸酸化的
溶液滴定时t-pH曲线如图所示(已知
，
)。下列说法正确的是
溶液与盐酸酸化的溶液滴定时t-pH曲线如图所示(已知，)。下列说法正确的是 A．如图为 溶液滴定 溶液的t-pH曲线 |
B．由曲线上a点 ，可计算室温下 的水解常数 |
| C．曲线上b点表示恰好沉淀完全 |
D．c点存在关系： |
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溶液中，混合溶液中
或
与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
的数量级为
时，酸碱恰好完全反应
溶液和
溶液混合后，溶液中
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【推荐1】常温下向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中滴加0.10mol/ L NaOH溶液时，混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：pKa=－lgKa。下列说法不正确的是
A．CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H++CH3COO－ |
| B．b点，加入NaOH溶液的体积小于20mL |
| C．将等物质的量的CH3COOH和CH3 COONa一起溶于蒸馏水中，得到对应a点的溶液 |
| D．常温下，CH3COOH的电离常数为Ka，则pKa=4.7 |
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【推荐2】取0.2 mol / L HX溶液与0.2 mol / L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法正确的是
| A．混合溶液中由水电离出的c (OH-)小于0.2 mol / LHX溶液中由水电离出的c(H+) |
| B．c (Na+) =" c" (X-) + c (HX) =" 0.2" mol / L |
| C．c (Na+) — c (X-) = 9.9×10-7mol /L |
| D．c (OH-) — c (HX) = c(H+) = 10-8 mol / L |
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的稀硫酸逐滴滴入
的稀氨水中，下列说法错误的是
时，
时溶液呈碱性，则
时，
