常温下,向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol•L−1氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析不正确的是
A.V=20 |
B.b点所示溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH-) |
C.d点所示溶液中:c()+c(OH-)=2c()+c(H+) |
D.NH3·H2O电离常数K≈1×10-5 |
更新时间:2020-10-12 23:08:32
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【推荐1】常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸()溶液,所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.的电离常数,的水解常数 |
B.由水电离出的c():a>b |
C.曲线分别表示()和(HX-)的变化 |
D.b点所示溶液中:c(>3c() |
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【推荐2】室温下,向20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.10mol·L-1的NaOH溶流,溶流的pH随着p变化关系如图所示,已知p=-lg,下列说法错误的是
A.b点对应溶液的pH=4.75 |
B.水的电离程度:a<b<c |
C.b点时,加入NaOH溶液的体积大于10.00mL |
D.c点对应溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-) |
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【推荐1】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是( )
A.M~N间一定存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.M点对应的盐酸体积为10.0 mL |
C.P点处的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
D.pH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) |
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【推荐2】常温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A.100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中,c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-) |
B.图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是a点 |
C.NH4HSO4溶液中,c(H+)<c(SO)+c(OH-) |
D.b点,c(NH)=c(SO) |
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【推荐1】常温下,用0.5mol/LNaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol/LCaCl2溶液,测得混合溶液的pH随滴加NaHCO3溶液体积的变化如图所示,当滴加25.00mL NaHCO3溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知:常温下,、、、]。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.常温下,向饱和NaHCO3溶液中加入少量NaHCO3固体,不变 |
B.从点到点,的电离平衡正向移动 |
C.点溶液中 |
D.点溶液中 |
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【推荐2】已知常温下H3AsO4各形态的分布分数随pH的变化如图所示,pKa=-lg Ka。下列有关说法错误的是
A.pKa1:pKa2=2.2:7.0 |
B. |
C.用NaOH标准溶液滴定H3AsO4(生成HAsO),可用酚酞作指示剂 |
D.将c(HAsO)=0.05mol/L和c(AsO)=0.05mol/L的溶液等体积混合后, pH=11.5 |
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【推荐3】下列各项关系中正确的是( )
A.0.1mol/LNa2SO3溶液中:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/L |
B.常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应,则a+b<14 |
C.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) |
D.pH相同的三种溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4,c(NH4+)大小关系为:①>②>③ |
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【推荐1】常温时,将的溶液()加水稀释,溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是
A.常温时,的电离平衡常数为 |
B.P、Q点对应的水的电离程度: |
C.Q点对应的溶液中, |
D.常温时,加入适量固体可使P点向W点移动 |
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【推荐2】已知为二元可溶弱酸。25℃,分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出),所得结果如下图,下列说法不正确的是
A. |
B.、两点相等 |
C.当如图时, |
D.当如图时,为 |
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