【推荐1】常温时，将a₁mL，b₁mol/L 的CH₃COOH溶液加入到a₂mL，b₂mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是（ ）

A．如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH＞7

B．如果混合液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）

C．如果a1=a2，b1=b2，则混合液液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）

D．如果a1=a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2

【推荐2】羟胺的电离方程式为：NH₂OH+H₂ONH₃OH⁺+OH^-（25℃时，K_b=9.0×10^-9）。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H⁺浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（已知：lg3=0.5）。下列说法错误的是（）

A．图中V1<10

B．A点对应溶液的pH=9.5

C．A、B、C、D四点中酸性最强的点为D点

D．E点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

【推荐3】已知H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃。室温下向1mol/L Na₂HPO₃溶液中加水稀释，溶液的pOH [pOH=-lgc(OH^-)]与溶液稀释倍数关系如图。已知V₀是加水前溶液体积，V是加水后溶液体积。下列说法错误的是

A．属于正盐

B．c点溶液的

C．的平衡常数

D．时，溶液中：

【推荐1】甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L；	B．甲酸以任何比与水互溶；
C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应；	D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱；

【推荐2】下列有关电离和水解的说法正确的是（ ）

A．醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

B．升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大

C．等体积等浓度的醋酸和氨水混合后，溶液显中性，则水电离出的c(H+)为10－7 mol/L

D．醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）减小。

【推荐1】常温下，的溶液中、、三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A．与混合，溶液中存在关系：

B．将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

C．往溶液中滴加NaOH的过程中，一定存在着

D．在溶液中，各离子浓度大小关系

【推荐2】下列说法正确的是

A．铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加

B．1 mol羟基含电子数约为7×6.02×1023

C．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

【推荐3】已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图象表示常温下稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法中正确的是

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO

C．图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D．图象中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度

【推荐1】常温下，几种弱电解质的电离常数如下表所示：下列说法正确的是

A．溶液呈中性，溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同

B．溶液中：

C．等浓度的与混合溶液中：

D．水溶液显碱性

【推荐2】常温下，取0.3 mol·L^－1 HY溶液与0.3 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1

B．混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1

D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1

【推荐3】已知：K_a1(H₂SO₃)=1.0×10^-2、K_a2(H₂SO₃)=5.0×10^-8.室温下，通过下列实验探究Na₂SO₃、NaHSO₃溶液的性质。
实验1：用pH计测得某Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液的pH为7。
实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃和NaHSO₃溶液混合，无明显现象。
实验3：向Na₂SO₃溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。
实验4：向NaHSO₃溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是

A．实验1混合溶液中=5.0×10-4

B．实验2混合后的溶液中存在：3c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]

C．实验3中随水的不断加入，溶液中的值逐渐变小

D．实验4中反应的离子方程式为Ba2+++OH-=BaSO3↓+H2O