常温时，将
的
溶液(
)加水稀释，溶液中
与
的关系如图所示。下列说法正确的是
的溶液()加水稀释，溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是A．常温时， 的电离平衡常数为 |
B．P、Q点对应的水的电离程度： |
C．Q点对应的溶液中， |
| D．常温时，加入适量固体可使P点向W点移动 |
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更新时间：2022-04-13 22:48:03
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(0.4)
【推荐1】已知常温下
的酸性强于
，分别向
的溶液和溶液中加入
固体调节
(忽略温度和溶液体积的变化)，溶液中
(X表示F或
随的变化关系如图所示，下列说法不正确的是
的酸性强于，分别向的溶液和溶液中加入固体调节(忽略温度和溶液体积的变化)，溶液中(X表示F或随的变化关系如图所示，下列说法不正确的是A．曲线Ⅰ表示 随的变化关系， |
| B．曲线Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大 |
C．c点对应溶液中 |
D．b点对应溶液和d点对应溶液相比： |
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名校
解题方法
【推荐2】25℃时，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．向 溶液中加入少量固体，溶液中 的值增大 |
B．加水稀释 溶液，溶液中 逐渐减小 |
C． 的 溶液与的盐酸中，溶液中水电离的 大 |
D． 的 与混合溶液中， |
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过程中，水的电离程度始终逐渐增大
单选题
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解题方法
【推荐1】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．20mL0.1000mol/L氨水用0.1000mol/L的盐酸滴定，当滴入盐酸达30mL时，溶液中：c( )+c(H+)＜c(OH-)+c(Cl-) |
| B．0.1mol/L的NaHX溶液pH为4，该溶液中：c(HX-)＞c(H2X)＞c(X2-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| C．在Na2S稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-) |
D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c( )>c()>c(H+)>c(Fe2+) |
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【推荐2】25℃下部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是
| 弱酸 | HCOOH | HClO | H2S |
| 电离平衡常数(Ka) | Ka=1.0×10-4 | Ka=2.0×10-8 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
| A．若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c( HCOOH)/c(HCOO－)=10 |
| B．相同pH的 HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大 |
| C．等浓度等体积的Na2S和 HCOOH混合后：c(Na+)=2c(HCOO－)+2c( HCOOH) |
D．向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为ClO－+H2S HS－+HClO |
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。通入
的关系如图所示。下列叙述错误的是
单选题
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名校
【推荐1】常温下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是
| A．氨水的pH大于NaOH溶液 |
| B．NH3·H2O的电离方程式：NH3•H2O === NH4++ OH- |
| C．c(NH3•H2O) + c(NH4+) = c(Na+) |
| D．将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+) |
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【推荐2】已知常温下
各形态的分布分数
随pH变化如图所示，下列说法正确的是
各形态的分布分数随pH变化如图所示，下列说法正确的是A．的 |
B．m点对应的溶液中水电离出的 为 |
C．n点对应的溶液中，离子浓度的大小关系为： |
D．将含 和 的溶液等体积混合，溶液 |
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名校
【推荐1】根据表中提供的数据(25 ℃)，判断下列说法正确的是
化学式 | 电离常数 |
HClO | Ka=3.0×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
| A．向氯水中加入硫酸，可增强杀菌效果 |
| B．温度升高，次氯酸的电离常数增大 |
| C．25 ℃时，ClO-的水解常数为3.0×10-6 |
| D．要提高氯水中HClO的浓度，可加入足量的Na2CO3固体 |
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名校
【推荐2】常温下，
在Na2CO3溶液中发生反应，可能生成
或MgCO3。图1表示Na2CO3溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
。利用平衡原理分析，下列说法正确的是
在Na2CO3溶液中发生反应，可能生成或MgCO3。图1表示Na2CO3溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。利用平衡原理分析，下列说法正确的是A．常温时， 的水解常数 |
B． 的数量级为 |
C．由图2，当pH=11， 时，有沉淀生成 |
D．由图1和图2，在pH=8， 时，溶液中发生反应： |
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